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que contiene, precipitándolo en estado de sulfato bárico, que 
se recoge en un filtro, lava, seca, calcina y pesa; restando 
luego del peso obtenido el del crisol y las cenizas del filtro, 
se tiene el peso verdadero del sulfato bárico, por el cual y su 
composición se calcula el ácido sulfúrico. 
Dos análisis ha efectuado Berthelot, seguu el método que 
se acaba de indicar; uno de ellos con un ácido perfectamente 
cristalizado, y el segundo con otro, que también era cristali ~ 
zado, si bien los cristales no eran tan hermosos. Los resulta- 
dos que obtuvo fueron: 
Oxigeno excedente. Acido sulfúrico. (SO z J. Relación. 
8,23...... 83,4. ........... 10,1 
10,00.... . 94,1 9,4 
La relación teórica, S*0* = 80 : 0 = 8 , es igual á 10. 
Hasta pesó Berthelot directamente la materia /contenida en 
el tubo que sirvió para el segundo análisis; su peso total 
fué 104,0; la suma de los factores encontrados separadamen- 
te fué 10,0 + 94,1 — 104,1; en lo cual se tiene una confir- 
mación elocuente délos trabajos ó resultados obtenidos por el 
análisis; demostrándose al propio tiempo que el ácido persul- 
fúrico puro está sólo formado de azufre y oxígeno. 
Siendo un trabajador tan hábil como incansable, Mr. Ber- 
thelot ha comprobado estos resultados por otros medios, que 
promete detallar en una memoria especial. Estos medios 
fueron: 
l.° Emplear el ácido persulfurico como agente oxidante 
de un volumen conocido de una disolución préviamente valo- 
rada de sulfato ferroso, y buscar luego con otra también va- 
lorada ó normal de permanganato de polasa, la sal ferrosa que 
quedaba. Para ello ha procedido de dos maneras distintas: en 
un caso hizo penetrar la disolución de sulfato en los tubos del 
efluvio, y en el otro hizo que entrase en éstos el ácido sulfúri- 
co concentrado, que disuelve el persulfú rico. Vertió en el se- 
gundo caso la disolución resultante en una gran cantidad de 
agua, y en ésta buscó su poder oxidante por medio de una di- 
