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solución de sulfato ferroso. Los dos métodos le dieron resul- 
tados idénticos. 
2. ° Su poder oxidante sobre una disolución neutra de yo- 
duro potásico, valorando luego ó buscando la cantidad de 
yodo eliminado con una normal de hiposul filo de sosa. Este 
método le ha seguido por los dos caminos que se acaban de 
indicar. 
3. ° La oxidación de una disolución valorada de ácido sul- 
furoso, buscando ó determinando luego el ácido sulfuroso em- 
pleado en exceso con una disolución también valorada ó nor- 
mal de yodo. En este caso se probó que.no se había formado 
ácido hiposul fínico, lo cual, por el contrario, parece que tie- 
ne lugar cuando se opera en presencia de un grande exceso 
de ácido sulfúrico. 
Los datos por estos métodos obtenidos, concuerdan lodos 
con la fórmula S~ 2 0\ 
Por lo demás, el ácido persul fu rico no es muy estable. Si 
se le mantiene á una temperatura inmediata al cero, se con- 
serva unos quince dias sin descomponerse de una manera os- 
tensible; pero pasado este período, empieza á efectuarlo es- 
pontáneamente soltando oxígeno. Si se le disuelve en agua, 
se descompone aún más pronto de! propio modo. Disuelto en 
el ácido sulfúrico concentrado, se conserva mejor; pero con el 
tiempo empieza á soltar oxígeno, y al cabo de un mes se ha 
descompuesto ya casi del todo. 
Expuesto al contacto del aire, el ácido persulfúrico des- 
prende un humo ó vapores densos, pasando á ácido sulfúrico 
hidratado y soltando oxígeno. 
Si se le somete ai calor de una lámpara ó de una llama, 
se descompone al momento en ácido sulfúrico anhidro y oxí- 
geno. 
El ácido persulfúrico se disuelve, como va dicho, en el 
sulfúrico concentrado sin desprender oxígeno, y ésta disolu- 
ción puede diluirse luego en agua, sin que el primero experi- 
mente una alteración inmediata; así lo prueban sus determi- 
naciones con la disolución de sulfato ferroso y de yoduro po- 
tásico. Al cabo de veinticuatro horas no ha cambiado sensi- 
blemente el valor de semejante disolución diluida. Sin em- 
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TOMO XX. 
