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bargo, pasando mayor tiempo, todas estas disoluciones em- 
piezan á desprender oxígeno de una manera más ó ménos rá- 
pida. Siá la disolución sulfúrica de éste ácido se añade espon- 
ja de platino, aun estando diluida en agua, ó si se calienta, 
al momento se desprende el oxígeno en estado de gas. 
El ácido persulfúrico solo trasforma el sulfuroso en sul- 
fúrico: 
S 2 0 : + SO 2 diluido — SSO 3 diluido. 
El ácido persulfúrico disuelto en una gran cantidad del 
sulfúrico concentrado, da con el sulfuroso mucho ácido hipo 
sulfúrico: 
S 2 0 7 mezclado con n SO fí H + %S0 2 diluido == 
£ 2 0 s diluido + 2S0 3 diluido. 
El ácido persulfúrico puesto en contacto con el agua se 
disuelve en ella con desprendimiento de un humo denso y una 
grande efervescencia, debida al oxígeno que se desprende. 
Sin embargo, en los primeros momentos una parte de dicho 
oxígeno (de { á !) permanece combinado, y se puede fijar ó 
determinar su cantidad por medio del yoduro de potasio. Mas, 
poco á poco se desprende este oxígeno en burbujas pequeñí- 
simas por efecto de una descomposición espontánea. La pre- 
sencia de un grande exceso de ácido sulfúrico da mayor esta- 
bilidad al persulfúrico, aun diluido en agua, sin que pueda 
conservarle indefinidamente. 
Si sobre este ácido se hace obrar la disolución de barita 
en el agua, al momento se desprende oxigeno, precipitándose 
sulfato de barita; pero al propio tiempo se forma persulfato 
de barita que queda disuelto. Este persulfato se descompone 
pronto en oxígeno que se desprende, y sulfato que se precipi- 
ta. Esto se observa fácilmente filtrando el líquido tan luego 
como acaba de reaccionar el agua de barita y añadiendo al lí- 
quido una disolución de yoduro potásico, acidulada con ácido 
clorhídrico de manera que todo el líquido quede ácido. 
El persulfato de barita, fundándose en sus analogías con 
los permanganatos, tiene, según el autor, la fórmula S 2 0\BaO; 
