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pero confiesa que, por más que ha hecho, no ha podido conse- 
guir aislarlo ú obtenerlo solo. 
Los caracléres principales del ácido persulfúrico disuello 
se deducen de su aptitud en desdoblarse en oxígeno y ácido 
sulfúrico, sea espontáneamente por la sola acción del tiempo, 
sea con el concurso del calor, sea, en fin, por el contacto con 
la esponja de platino. Queda dicho ya que oxida en frió el yo- 
duro de potasio, el sulfato ferroso, el ácido sulfuroso, el clo- 
ruro estannoso. Este poder de oxidación, sin embargo, no es 
tan enérgico y general como el del cloro, del ozono y el de 
otros varios agentes oxidantes. No oxida en frío, por ejemplo, 
las disoluciones de ácido arsenioso, ni las.de ácido oxálico, 
con lo cual su acción oxidante se acerca á la que posee el 
agua oxigenada. Se aleja de ésta, sin embargo, porque no 
forma ácido percrómico, ni reduce el permanganato de pota- 
sa. Puede coexistir con el agua oxigenada en las disolucio- 
nes acuosas y sulfúricas, lo propio que con el ozono en estado 
anhidro ó di su ello. 
La existencia del ácido persulfúrico se presta á varias ob- 
servaciones importantes bajo el puntf) de vista de las teorías 
q-uí micas, entre las que se fija el autor por de pronto en las 
siguientes. El azufre y el oxígeno forman una série de com- 
puestos definidos, que crecen con sus equivalentes. 
S 2 0 (desconocido; análogo á LVO); 
0 2 (ácido hiposulfuroso); 
0 3 (desconocido; análogo á i/ n 2 0 3 ); 
O 1 (ácido sulfuroso); 
0 5 (ácido hi posulfú rico) ; 
0 6 (ácido sulfúrico); 
O 1 (ácido persulfúrico); 
O 8 (desconocido; análogo al ácido ósmico). 
Esta série presenta todos los tipos posibles de las combi- 
naciones sencillas que el oxígeno forma con los metaloides y 
con los metales. El azufre, el cloro, el nitrógeno ocupan en 
ella cinco términos. En la misma se halla el límite extremo, 
que representa en la mayoría de los casos conocidos los áci- 
