A oxidação dum anodo de plumbagina durante a electrôlise 309 
res da percentagem dos gases foi de cêrca de 16 (experiências g, m, 
n, Oy p ) ; 
4.0: A natureza do carvão do anodo e o estado da sua superfície, teem 
grande influência sôbre a proporção de gases recolhidos: As experiências 
i e y, feitas com carvões diferentes, deram 22,7 e 5,3; as experiências k e 
/, feitas com aqueles mesmos carvões, já atacados superficialmente (pela 
oxidação produzida durante as primeiras experiências), deram 15,4 e 5,6. 
As experiências c tfy feitas com carvões diferentes, deram as percen- 
tagens de gases recolhidos no anodo (depois da absorção do anidrido 
carbónico) 23 e 13,4; 
5.0: A proporção do óxido de carbono, em relação ao volume de oxi- 
génio recolhido no voltâmetro, foi, em média, de 6,8 Vo; 
6.^^: A concentração do soluto de nitrato de potássio não tem influên- 
cia notável na oxidação do anodo. 
Não julgamos que a oxidação da plumbagina, com produção de ani- 
drido carbónico e óxido de carbono, possa ser atribuída à acção do oxi- 
génio libertado na reacção: 2(NO^y + OW = 2NO^H + O; tal oxidação 
deve ser determinada pela acção do oxigénio nascente; será mais aceitá- 
vel supor que as reacções secundárias que se passam, junto ao anodo de 
plumbagina, sejam representadas pelas equações: 
\{NO^y -f C + 20//= = \NO^H + CO= ; l{NO^y + C + O//’ = 2NO^H + CO. 
Quando a corrente é intensa, deve passar-se, simultâneamente com 
aquelas reacções, a que é representada pela equação : 
2(A^O=)^ + OW =: WOrn 4- O. 
O oxigénio assim libertado não oxida o carvão e é recolhido na cam- 
pânula invertida sôbre o anodo. 
Sulfato de sódio. — Os resultados obtidos estão resumidos no quadro 11. 
