A oxidação dum anodo de plumbagina durante a elecirôlise 
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2.0: Para maiores intensidades, obtivemos o valor médio 19,9 (expe- 
riências Cy hy tUy ã) ; 
3 . 0 : A influência da natureza e estado do carvão empregado como 
anodo, reconhece-se fácilmente. Com um certo carvão, obtivemos a per- 
centagem média de gases, igual a 29 (experiências /*, 5, ty v ) ; com outro 
carvão, obtivemos a média 15,7 (experiências //, x). 
4 . 0 : A influência da concentração observa-se quando se comparam 
as duas experiências e em que se empregou carvão idêntico. 
Dois pedaços da mesma peça de carvão das retortas foram emprega- 
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dos na electrólise de solutos com as concentrações — de normal e — de 
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normal; com o primeiro soluto obtivemos a percentagem de gases, 48 
(experiência ó) ; com o soluto mais diluído (experiência p), obtivemos a 
percentagem 22. 
Dos resultados obtidos podemos presumir que as reacções que se 
passam no anodo, são representadas pelas equações: 
2{SO^)” + C + 20H'^ = 250W + CO^; (SO^)" -|- C + OH^ = SO^H^ + CO. 
Para as maiores intensidades passa-se simultâneamente a reacção : 
{SO^y + SO^H^ + o. 
Se o soluto é bastante concentrado, compreende-se que se possa dar 
simultâneamente uma reacção tal como : 
{SO^y + 50Wrt^ == S^^OWa^ -f O, 
que forneceria oxigénio inactivOy sob o ponto de vista da oxidação do 
anodo. 
Clorato de potássio. — Na electrólise dos solutos dêste sal, o anodo de 
carvão é muito oxidado, como no caso dos nitratos. 
A percentagem dos gases recolhidos no anodo (depois da absorção 
do anidrido carbónico), tem valores comparáveis aos que obtivemos com 
os solutos de nitrato de potássio. 
Um soluto um oitavo de normal, electrolisado por uma corrente de 
0,4 amperes e de 129 voltes, deu no anodo uma mistura de oxigénio e 
óxido de carbono, ocupando 14,7 % do volume do oxigénio recebido no 
voltâmetro. 
