A oxidação dum anodo de plumbagina durante a electrôlise 
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Oxalato de potássio. — Empregando electrodos de platina, fizemos a 
electrôlise de dois solutos — e — ; com o soluto mais con- 
centrado obtivemos um pequeno volume de gás no anodo; o pouco gás 
obtido era quási totalmente absorvido pela potassa; no caso do soluto di- 
luído, obtivemos no anodo um volume de oxigénio sensivelmente iguaí 
ao que se recebeu no voltâmetro. 
Desde que o líquido da campânula, invertida sobre o anodo, ficou sa- 
turado de anidrido carbónico ^no caso do soluto reconhecemos que 
a um acréscimo de 8 do volume do oxigénio no voltâmetro, corres- 
pondeu um acréscimo de 54^^ no volume de gás recolhido no anodo; 
como 4X13,8 = 55,2, podemos presumir que, no caso do soluto con- 
centrado, se passou a reacção: 
CO.O. 
I r=r2CO* 
CO.O. 
No caso do soluto diluído, como o volume do oxigénio recolhido na 
campânula é igual ao volume de oxigénio recebido no voltâmetro, deve-^ 
mos presumir a reacção: 
CO.OK CO.OK 
2 I +0//2rrzO + 2 I 
CO.O. CO.O// 
Com o soluto diluído — empregámos um anodo de plumbagina e ob- 
tivemos na campânula invertida sobre o anodo um volume de gases que 
(depois de absorvido o anidrido carbónico) era 10 Vo do volume do oxi- 
génio recolhido no voltâmetro. 
CO 
Para a relação — - achámos o valor 0,06. 
^ CO"" 
Bórax. — A oxidação do anodo passou-se como no caso dos azo- 
tatos : 
N 
— / = 0 , 20 ; 129 voltes; percentagem de gases 17 
/= 0 , 20 ; 86 » » » » 20 
/=0,20; 43 » » » » 22 
O valor de 
CO 
CO^ 
foi de 0,079. 
