A hematoxilina como reagente do cupro-ião 
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soluções «maduras» dos histologistas. A transformação faz-se com a 
perda de dois átomos de hidrogénio: 
OH 
OH/^ — o — CHs 
OH 
Pudemos constatar que, para ser usada como reagente do cobre, a 
hematoxilina não deve ter sofrido a transformação em hemateína, pois 
que esta última com êle não reage senão imperfeitamente. Êste facto po- 
deria fazer pensar que o cobre se viesse inserir no lugar do oxidrilo do 
CH 
grupo II mas nenhum valor atribuímos a esta hipótese. 
C.OH 
Como já dissemos, a adição da hematoxilina a um soluto de sal de 
cobre provoca o aparecimento de uma cor azul intensa. A sensibilidade 
da reacção é, na verdade, enorme. Em um soluto de CuSOé, diluído a 
ponto de ser incolor e de já não reagir visivelmente à amónia, a hemato- 
xilina provoca ainda o aparecimento de uma cor azul tão nítida que não 
deixa dúvidas sobre a presença do cobre no soluto. A hematoxilina pode, 
portanto, em determinadas condições ser preferida ao amoníaco. A reac- 
ção dos sais cúpricos com êste último reagente baseia-se sobre a formação 
do ião cupro-amoniacal e sôbre o considerável poder córante dêste ião. A 
reacção com a hematoxilina é devida provávelmente à formação de um 
análogo ião complexo, cujo poder córante excede muito o do amoníaco 
combinado com o cobre. 
Para o emprêgo da hematoxilina nas nossas experiências era preciso 
resolver préviamente uma dificuldade: se a hematoxilina podia revelar o 
cobre mesmo quanto êste se encontrasse não no estado de cupro-ião 
mas no estado de «complexo» químico mais ou menos perfeito. 
Mac Calium, que primeiro usou a hematoxilina para revelar o ferro 
nas combinações orgânicas, considera esta substância com um reagente 
