Sôbre a quantidade de metal fixado pelos extractos de órgãos e suas proteínas 421 
SoL Tirosina + CuSOi:. Com o sal de cobre, ligeira cor azul. Com a 
hematoxilina, amarelo que pouco a pouco se torna alaranjado. Depois de 
horas, nenhuma laca. 
SoL Alanina + CuSOa., Nem a adição do sal de cobre nem a da he- 
matoxilina o fazem mudar de cor. Tal fica mesmo ao fim de muitas ho- 
ras. Aquecido» torna-se amarelo-pálido. 
SoL Peptona + CuSOi. Leve precipitado com o sal de cobre. Com a 
hematoxilina, reacção imediata e intensíssima do cobre. Côr azul intensa; 
depois, depósito de laca azul no fundo do tubo. 
SoL Asparagina -f C//SO4. Com o sal de cobre, côr azul muito evi- 
dente (côr do ião complexo). Com a hematoxilina, leve côr verde que se 
acentua com o aquecimento. 
SoL Ovo-albumina (secada a 38°) + C«S04. Com o sal de cobre côr 
azul, como com a asparagina, tirosina, glicocola. Â hematoxilina, reacção 
imediata e fortíssima do cobre. Côr azul intensa, laca abundante. 
SoL Ovo-albumina (secada ao ar) + CuSO^, Como a antecedente. Ape- 
nas a reacção do cobre parece um pouco menos intensa. 
Em presença da colesterina observa-se também um sensível atraso na 
reacção do cobre. A gôma arábica, a inosite, a glicose, a dextrina e a ca- 
seína não teem nenhuma propriedade de mascarar a reacção do cobre à 
hematoxilina. 
Executando, como nós fizemos, as precedentes reacções ao lado de 
um tubo testemunha contendo simplesmente água + CuS04, observa-se 
que os solutos de albumina não só não mascaram mas até intensificam 
a reacção entre cobre e hematoxilina. Pelo contrário, a asparagina, a tiro- 
sina, a alanina, a glicocola, impedem-na completamente. 
Sem dúvida êste fenómeno depende da reacção que se dá entre o co- 
bre e essas substâncias orgânicas. Essa reacção é conhecida (pelo menos, 
a realizada indirectamente) e conhecem-se mesmo as fórmulas de compo- 
sição das combinações cúpricas da asparagina, tirosina, alanina, etc. Mas 
o que nos interessa especialmente é fazer notar que estes compostos são 
verdadeiros e próprios complexos químicos mais ou menos perfeitos, nos 
quais o cobre está completamente dissimulado para certos reagentes. 
E o cobre perde não só a propriedade de ser revelável por certos rea- 
gentes como a hematoxilina, mas pode também perder outras proprieda- 
des como, por exemplo, as iono-magnéticas (1). 
(1) Vide Benedicenti: Das Verhalten der ausgesaltz. Protein in magnetischen Feld. 
Biochem. Zeitschr. 63, 1914. 
