SÉANCE DU 6 AVRIL 1846. 439 
Mode de formation. — Pour se rendre compte de la manière 
dontl’hydrosilicate de cuivre a pu se former dans la nature , on 
peut observer que , dans la plupart de ses gisements , le cuivre se 
trouve à l’etat de minerai sulfuré et surtout de cuivre pyriteux ; 
par l’action de l’air atmosphérique , les pyrites se décomposent, 
et le produit de cette décomposition est du sulfate de cuivre , qui , 
comme on le sait , sort en abondance des anciennes galeries , ainsi 
que cela a lieu dans les mines de Hongrie. Mais souvent aussi il 
arrive que ce sulfate, qui exerce des réactions acides, décompose 
les roches formant la gangue du minerai, à travers lesquelles il s’in- 
filtre ; il entraîne alors avec lui , ou même il dissout beaucoup 
mieux que ne le ferait de l’eau pure , la silice , l’alumine , les 
oxydes de fer, de manganèse, et les alcalis qui entrent dans la 
composition des roches qui ont été attaquées. 
Quand il rencontre du carbonate de chaux , il doit nécessaire- 
ment se produire un phénomène de double décomposition : du 
sulfate de chaux se précipite, et en même temps de l’hydrate 
d’oxyde de cuivre est déposé ; mais la silice et l’alumine qui étaient 
tenues en dissolution à l’aide du sulfate de cuivre , 11 e tardent pas 
à être déposées ; la silice à l’état naissant se porte sur l’hydrate de 
cuivre, pour lequel elle a beaucoup d’affinité ; car on sait que, dans 
l’analyse d’un silicate de cuivre , il est très difficile de séparer les 
dernières parties d’oxyde de cuivre de la silice. On conçoit donc 
d’après cela la formation de l’hydrosilicate d’alumine et de cuivre ; 
on conçoit aussi la présence du carbonate de cuivre , celle du car- 
bonate et du sulfate de chaux , celle du sulfate de plomb et des 
oxydes de fer et de manganèse. 
11 peut encore se former des produits de décomposition conte- 
nant de l’ hydrosilicate de cuivre avec du sulfate , comme cela ré- 
sulte d’une analyse faite par M. Berthier sur un échantillon du 
Chili (1). Il est du reste facile d’expliquer la formation des arsé- 
niâtes et même des phosphates de cuivre , par des phénomènes de 
double décomposition ou par des réactions analogues à celles qui 
on tété signalées récemment par M. Damour pour les arséniates (2). 
Souvent aussi on trouve du cuivre natif et du cuivre oxydulé, qui 
accompagnent des morceaux contenant de l’hydrosilicate : or, on 
pourrait se rendre compte de leur formation , en admettant qu’elle 
est due à la réduction de l’oxyde de cuivre par des matières orga- 
(1) Ann. des mines , 3 e série, XIX, p. 698. 
(2) Ann. de chimie et de physique. 
