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espectro del oxígeno, se necesita interponer la botella de Ley- 
den para reforzar la corriente. 
En el caso de los cuerpos compuestos en estado gaseoso, 
hay disociación de las moléculas elementales, y después recom- 
posición química: si se trata de algunos cuerpos simples, el 
estado molecular se restablece al momento cambiando brusca- 
mente. La alotropía producida por la elevación de temperatu- 
ra, desaparece cuando esta última desciende. Estas son las 
leyes generales que se derivan de la análisis espectral ejecuta- 
da por MM. Píucker é Hittorf. 
Al descubrimiento de dos espectros distintos de un mismo 
cuerpo elemental, se agrega en el caso del nitrógeno el de un 
tercer espectro. A primera vista puede apreciarse el carácter 
enteramente distinto de los dos estremos del primer espectro 
de este gas, es decir, el paso brusco en estos dos estremos del 
primero al segundo espectro. Pero la transición ó el segundo 
espectro es muy difícil de apreciar para la porción intermedia, 
porque esta varía desde uno á otro experimento. Esto ha hecho 
nacer la idea de que en realidad el espectro ordinario del ni- 
trógeno es la sobreposicion de dos espectros esencialmente di- 
ferentes, ó lo que es lo mismo, según antes hemos dicho, que 
el nitrógeno no es una sustancia homogénea, que por la acción 
de la corriente se divide en proporciones variables en dos par- 
tes constituidas en estados moleculares diversos. Se necesitaba, 
pues, aislar ambos espectros, é investigar, por medio de la aná- 
lisis espectral, si esta alotropía corresponde al mismo gas, ó es 
también función de la temperatura, 
MM. Plucker é Hittorf han llegado á resolver estas cues- 
tiones, poniendo nitrógeno á una presión de menos de 1 cen- 
tímetro en un tubo espectral cuya parte capilar era poco es- 
trecha. Según que hadan pasar por el tubo, ó la corriente 
común del carrete ó la corriente concentrada por la interposi- 
ción de la botella de Leyden, hacían adquirir al gas candente, 
y en un orden sucesivo cualquiera, ó un hermoso color ama- 
rillo semejante al del sodio, ó un bello color azul. El nitrógeno 
candente de color amarillo suministra la parte menos refrac- 
tada del espectro común, série de fajas que se estienden mas 
allá de la línea F. El nitrógeno candente de color azul da, por 
