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SÉANCE DU II AVRIL 1853. 
plique très bien, mais encore cette lente effervescence sépare nette- 
ment les s ïli ceo-carbon cites clés calcaires mêlés de sable, propres 
seulement à donner par cuisson des chaux maigres. Dans les cal- 
caires sableux, la silice n’a évidemment aucune agrégation miné- 
ralogique intime avec le carbonate de chaux. Ainsi, la minéralogie 
chimique nous conduit à penser que les calcaires à chaux siliceuse 
pourront être aisément distingués des calcaires à chaux maigre 
par l’effervescence lente dans les premiers, et l’effervescence rapide 
dans les seconds. La silice de ceux-là peut se combiner par la cuis- 
son ; les grains siliceux de ceux-ci ne peuvent exercer qu’une in- 
fluence amaigrissante sur les chaux obtenues. 
On voit ainsi pourquoi l'effervescence est déjà lente dans les 
calcaires duTheil, où la dose de carbonate de chaux est de 8à p. 1 00. 
Pourquoi, dans les rognons ou les nids siliceux dans lesquels le 
carbonate de chaux descend à la proportion de 10 à 15 p. 100, 
l’effervescence est-elle excessivement lente , tandis qu’elle est rapide 
dans le grès de Fontainebleau imprégné de 50 à 10 p. 100 de car- 
bonate de chaux simplement juxtaposé aux grains de sable? 
Ainsi , l’effervescence lente paraît un des caractères qu’il con- 
viendra d’étudier, désormais, dans la recherche et l’examen des 
calcaires propres à fournir des chaux hydrauliques : il semble 
y avoir là une conséquence minéralogique et une application 
technique qui se viennent mutuellement en aide. 
Nous avons vu précédemment quelle influence décisive exerce 
l’acide carbonique dans la consolidation des mortiers et même 
dans la transformation des silicates en silicéo- carbonates. Il 
est naturel de reconnaître quels sont les milieux où cette action 
s’exerce le plus énergiquement. Dans la terre végétale ordi- 
naire , d’après les recherches de MM. Boussingault et Leroy, il 
y a une masse gazeuse contenant de 1 à 9 p. 100 d’acide carbo- 
nique, tandis que l’air atmosphérique ne renferme que ù/10000 
d’acide carbonique : on voit donc très bien pourquoi les mortiers 
se consolident bien mieux sous le sol imprégné d’acide carbonique 
en proportion cent fois plus forte que celle de l’air atmosphérique ; 
pourquoi les pierres artificielles se préparent bien mieux lors- 
qu’elles sont enfouies sous le sol que lorsqu’elles sont immergées 
ou bien exposées à l’air ordinaire. On conçoit aussi toute l’action 
dissolvante que des eaux, traversant la terre végétale et s’impré- 
gnant d’acide carbonique , exercent sur le carbonate de chaux 
arrivé à la limite de sa saturation. Gela explique pourquoi les 
calcaires siliceux placés sur la terre végétale sont, extérieurement 
et progressivement, appauvris en carbonate de chaux, et se mon- 
