SÉANCE DU 5 DÉCEBIBRE 1853. 
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a un certain état d’agrégation qu’à la quantité de silice qu’ils 
renferment. Cette opinion doit être d’autant plus volontiers admise, 
qu’elle est parfaitement conforme aux principes de la chimie; 
l’alcali agit comme base plus forte que l’alumine, il décompose 
les silicates. IVI. Deville croit que la silice même (le quartz) pour- 
rait être soluble par suite d’une disposition moléculaire semblable 
à celle que présente la silice fondue ; en attendant que cette dis- 
position soit prouvée, il paraît logique d’admettre que, sur les 
roches comme sur les kaolins, l’action des alcalis s’exerce surtout 
sur la silice en combinaison chimique. 
Il serait important pour l’histoire naturelle des minéraux de 
constater que tous les silicates d’alumine qui doivent leur origine 
à la décomposition des feldspaths restent dans les limites indi- 
quées par les analyses de kaolin. Il paraît certain au moins que 
leur altération par la voie humide ne peut jamais fournir un excé- 
dant d’alumine, peut-être parce que le silicate simple est soluble 
sans décomposition. L’halloïsite, la pholérite, la lenzinite et la 
samoïte, renferment différentes quantités d’eau et leur gisement 
ne laisse aucun doute sur leur origine aqueuse. Par contre, il 
n’existe pas de bisilicate d’alumine qui prouve la solubilité de la 
silice : les lithomarges, les bols, la myéline, la Tératolite et la 
smélite, sont évidemment des produits de lavage. 
Les silicates hydratés d’alumine avec moins d’un équivalent de 
silice sont la collyrite, l’allophane, la scarbroite et la milosihine; 
ils n’appartiennent pas aux terrains feldspatliiques et il est pro - 
bable qu’ils doivent leur origine à des sulfates d’alumine pro- 
duits par l’altération des pyrites. 
Enfin les silicates qui contiennent trois ou plusieurs équivalents 
de silice sont très rares dans la nature et semblent résulter de la 
décomposition des pyroxènes aluminifères. Je me permets de dire 
quelques mots sur la diminution de la quantité d’eau, signalée 
par M. Delesse, après l’action de l’alcali. 
L’importance qu’on attribue à l’eau dans les combinaisons chi- 
miques a été souvent exagérée. La chimie n’a jamais considéré 
comme établissant des différences capitales, ces quantités d’eau 
que renferme le sulfate de soude en diverses circonstances, tan- 
dis qu’elle tire une limite rigoureuse entre les silicates hydratés 
et les silicates anhydres. L’eau, en entrant en combinaison chi- 
mique avec un composé quelconque, n’en change en réalité que 
l’état d’agrégation ou l’état moléculaire, qui s’exprime le plus 
parfaitement par la forme cristalline. L’intercalation des molé- 
cules d’eau, d’un volume extrêmement petit, permet aux sub- 
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