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SÉANCE DU 26 JUIN 185Zî. 
Il en résulte que les sources superficielles ou froides contiennent 
généralement, mais en proportions très variables, suivant la 
nature du sol : 
Acide carbonique, 
Air plus ou moins oxygéné, 
Substance organique, 
Sulfates, 
Chlorures, 
Silicates, 
Carbonates, 
Nitrates, 
lodures, bromures, etc. (pour mémoire). 
A mesure que les sources sont plus profondes et par conséquent 
plus chaudes, on y observe les substances précédentes en proportions 
plus considérables , ainsi qu’on devait s’y attendre ; mais l’oxygène 
et les nitrates diminuent ou disparaissent. En revanche, l’acide car- 
bonique ou les bicarbonates augmentent. Les sulfates sont remplacés 
par des monosulfures alcalins. Cela se comprend aisément ; le 
contact prolongé , à une haute température , de la matière orga- 
nique avec des nitrates, de l’oxygène et des sulfates, devait produire 
de l’acide carbonicjue et des monosulfures. Cette réaction est 
forcée, et je ne vois pas d’autre moyen d’expliquer la disparition 
des sulfates. 
Cette réduction se fait même à froid , sous nos yeux , pour les 
eaux gypseuses qui séjournent avec des substances organiques dans 
des mares ou dans des sources , comme à Enghien, Saint-Amand- 
les-eaux, etc. Elle s’effectue même pour les sulfates sodique et potas- 
sique , car les eaux des sucreries de betteraves , si riches, on le sait, 
en sulfate potassique et en débris organiques , produisent , dès 
qu’elles ne sont pas courantes, c’est-à-dire oxygénées, des sulfures 
alcalins qui infectent les alentours. 
On me répondra peut-être : Nous ne contestons pas la réduction 
du sulfate calcique en sulfure, et nous savons qu’il existe des 
fabriques de sulfate potassique de betteraves , mais rien ne prouve 
que c’est le sulfate de potasse et non celui de chaux qui produit 
les sulfures fétides. J’ai été au-devant de cette objection ; je me 
suis assuré, par expérience directe que , même à froid, le sulfate 
potassique était converti en sulfure par le fait seul de la présence 
du sulfure calcique ; en employant le sulfure barytique en excès , 
j’ai pu m’assurer qu’il ne restait pas un atome de sulfate potas- 
sique en dissolution. La désoxygénation des sulfates de soude ou 
de potasse a donc lieu dans la nature , directement ou indirecte- 
