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SÉANCE DU 7 JUIN 1847. 
d’ammoniaque , il s’est précipité de l’oxyde ferrique contenant un 
peu de magnésie. Cet oxyde a été dissous sur le filtre avec la ma- 
gnésie , précipité de nouveau par l’ammoniaque , puis séché et 
pesé. 
Les liqueurs séparées de l’oxyde ferrique étant réunies, la chaux 
a été précipitée par l’oxalate d’ammoniaque. L’oxalate de chaux 
a été transformé en carbonate , puis en sulfate. Le poids de ce sel 
a servi à évaluer la proportion de la chaux. 
La liqueur séparée de l’oxalate de chaux a été évaporée à siccité, 
et le résidu chauffe au rouge pour chasser le sel ammoniac mêlé à 
la magnésie. Le chlorure magnésique resté fixe a été dissous dans 
l’eau et décomposé par l’acide sulfurique. Le sulfate magnésique 
qui en est résulté a été desséché et rougi dans un creuset de platine 
à plusieurs reprises, jusqu’à ce que son poids demeurât invariable. 
La proportion de ce sel a servi à déterminer la quantité de la ma- 
gnésie. Le dosage étant effectué , je me suis assuré que le sel ma- 
gnésique se redissolvait aisément dans l’eau pure en dégageant une 
vive chaleur. 
Ainsi , en effectuant le dosage direct de chacun des éléments de 
la prédazzite , j’ai obtenu, sur ls r *,0000 : 
Ire Analyse. 
2e Analyse. 
Acide carbonique. . 
0,2500 . . 
. . 0,2640 
Chaux 
0,3542 . . 
. . 0,3547 
Magnésie 
0,2432 . . 
. . 0,2461 
Eau 
0,1089 . . 
. . 0,1050 
Oxyde ferrique. . . 
0,0045 . . 
. . 0,0050 
Silice 
0,0060 . . 
. . 0,0055 
0,9707 . . 
. . 0,9803 
La perte qu’on remarque sur ces deux analyses , et notamment 
sur la première , affecte principalement le dosage de l’acide carbo- 
nique. Si , en effet , on calcule la quantité de cet acide d’après la 
proportion de chaux supposée à l’état de carbonate neutre ( Ca C ), 
l’analyse devrait présenter 0§'-,2751 d’acide carbonique au lieu de 
0s r ',2500 et 0& r -,2640. Cette différence de 1 à 2 centigrammes tient 
d’abord à la difficulté de doser directement l’acide carbonique 
sans perte , et aussi aux mélanges variables que la prédazzite peut 
contenir dans les diverses parties d’un même échantillon. 
Supposant donc la chaux à l’état Ca C , l’analyse devra se pré- 
senter ainsi : 
