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SÉANCE DU 7 JUIN 1847 . 
Carbonate de chaus . . M»>{ J”“„ 
Carbonate J. ma,. Mo. ».»■>{ {^SîT: fc'lïî 
Eau. 0,0592 
1,0000 
Cette hypothèse ne saurait s’accorder avec les résultats de mes 
analyses. M. Petzholdt admet que la chaux et la magnésie du mi- 
néral sont saturées par l’acide carbonique ; de mon côté , je trouve 
une quantité d’acide carbonique seulement suffisante pour saturer 
la chaux. 
Le mode d’analyse suivi par M. Léonardi pourrait donner raison 
de ce désaccord. L’hydrate magnésique contenu dans le minéral , 
étant décomposé par la calcination , a laissé de la magnésie caus- 
tique qui absorbe assez rapidement l’acide carbonique de l’air. Si 
la masse calcinée est restée quelque temps au contact de l’air, il a 
dû se former du carbonate magnésique. Je ferai aussi remarquer 
que la magnésie et l’eau déterminées dans cette analyse présentent 
entre elles le rapport approché de 1 à 1 , qui constitue l’hydrate 
magnésique. 
Ces considérations , jointes aux résultats exposés ci-dessus , m’a- 
mènent à conclure que la prédazzite ne doit pas former une espèce 
minérale distincte , mais qu’elle représente plutôt une roche cal- 
caire renfermant un mélange d’hydrate magnésique. 
Prédazzite détachée des bords cle la masse. 
Cette matière se montre en masses poreuses d’un blanc jaunâtre ; 
vue à la loupe , elle présente une multitude de vacuoles uniformé- 
ment réparties à sa surface ; elle se laisse rayer et écraser plus faci- 
lement que la prédazzite saine. 
Placée dans l’eau , elle laisse dégager des bulles d’air qui pro- 
duisent un sifflement ; elle se dissout avec facilité et avec une vive 
effervescence dans les acides nitrique, chlorhydrique et acétique. 
Son analyse , faite par les procédés ordinaires , a donné : 
Eau hydroscopique.. 
Eau combinée. . . . 
Magnésie. . . . . . 
Carbonate de chaux. 
Silice. 
Oxyde ferrique . . . 
Oxygène. 
0,0050 
0,0140 — 0,0124 
0,0300 — 0,0116 
0,9281 
0,0150 
0,0085 
Rapports. 
— 1 
— 1 
0,9976 
