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SÉANCE DU 5 MA11S 18£9. 
liqueur acide se colore en jaune brun, par suite delà dissolu- 
tion d’un peu d’oxide de fer provenant des parties altérées. 
Quant à la périklase cristallisée et pure, elle reste entièrement 
inattaquée. On peut alors laver les cristaux et en faire un triage 
exact. Ces cristaux ne s’altèrent pas au contact de l’air, et jusqu’à 
ce jour ils se sont très bien conservés dans ma collection. 
La densité du minéral, en grains choisis avec soin, prise sur 
une quantité pesant 3 8r ,2960, s’est trouvée égale à 3,67&. 
Placée sur un papier de tournesol rougi et humecté d’eau, 
la périklase, même à l’état de fragments irréguliers, exerce 
une réaction alcaline. Celte réaction devient plus marquée lors- 
qu’on emploie le minéral en poudre impalpable. 
L’acide nitrique l’attaque lentement à froid , mais très rapi- 
dement et avec dégagement de vapeurs rouges lorsqu’on opère 
à chaud sur le minéral en poudre. 
L’acide chlorhydrique ne dissout la périklase qu’autant que 
cette substance est réduite en poudre line. 
L’acide sulfurique étendu de deux fois son volume d’eau la 
dissout également bien lorsqu’elle est pulvérisée. 
Les nouveaux échantillons de périklase contenant, comme les 
premiers , de l’oxide de fer , je me suis attaché à déterminer 
la proportion de cet oxide et son degré d’oxidation. Mes précé- 
dentes recherches [Annales des mines , 1843, t. III, p. 381) 
m’avaient donné lieu de présumer que la périklase contenait de 
l’oxide ferreux plutôt que de l’oxide ferrique. M. Delesse, plus 
récemment, ayant fait rougir cette substance dans un courant 
d’hydrogène, avait reconnu qu’elle n’éprouvait aucun change- 
ment de poids. Je viens de renouveler cette expérience , et le 
résultat s’est trouvé conforme à celui qu’avait obtenu M. Delesse. 
Exposée à la température du rouge blanc, dans un courant d’hy- 
drogène sec, la périklase n’a subi ni augmentation ni diminution 
de poids. 
J’ai pensé qu'on arriverait plus directement à déterminer le 
degré d’oxidation du fer contenu dans la périklase en exposant 
le minéral , sous une haute température , à l’action d’un cou- 
rant d’oxigène. 
Le minéral , réduit en poudre et placé dans une nacelle de 
platine , a été introduit dans un tube de porcelaine. Le tube a 
été placé au milieu d’un fourneau à réverbère et chauffé au rouge 
blanc. On a fait alors passer le courant d’oxigène. Ce gaz se dé- 
gageait , à froid, d’un llacon dans lequel on avait introduit du 
bioxide de barium mêlé d’une petite quantité de peroxide de 
