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SÉANCE DU 19 NOVEMBRE 1855. 
année, a dirigé une de ses courses vers les environs de Compiègne. 
Après avoir traversé Pont-Sainte-Maxence, elle a arrêté son atten- 
tion sur un gîte de sable, situé à peu de distance de cette dernière 
ville, et qu’on a récemment exploité pour en extraire de la magné- 
sie. Les personnes qui assistaient à notre réunion ayant bien voulu 
m’inviter à examiner la composition de cette matière sableuse, je 
viens aujourd’hui apporter le résultat de mes recherches à ce sujet. 
Le sable, qui forme une couche ou plutôt des amas dont l’épais- 
seur varie depuis quelques décimètres jusqu’à 3 mètres environ, 
est superposé au calcaire à Nummulites et se trouve au-dessous du 
calcaire grossier à Cerithium giganteum , dont il n’est séparé, en 
quelques endroits, que par une très mince couche d’argile brune. 
Sa couleur est le gris jaunâtre ; il est formé de grains très fins qui, 
observés au microscope, ont conservé, pour la plupart d’entre eux, 
l’apparence extérieure du rhomboèdre particulier au carbonate 
de chaux ou à la dolomie. On y remarque aussi un mélange de 
grains de quartz hyalin en fragments anguleux et de rares paillettes 
de mica argenté. 
Sa densité est de 2,811. 
Tl produit une assez vive effervescence avec les acides nitrique 
et chlorhydrique, qui le dissolvent en laissant déposer un résidu 
quartzeux dont le poids s’élève à environ 6 pour 100 de la matière 
employée. La liqueur acide laisse également déposer, mais avec 
lenteur, des flocons d’une matière bitumineuse de couleur brune. 
Lorsqu'on attaque le sable par l’acide chlorhydrique, la disso- 
lution est accompagnée d’un dégagement de gaz fétide dû à la 
présence des matières bitumineuses que je viens d’indiquer. Si 
l’on fait évaporer à siccité la dissolution chlorhydrique après 
l’avoir séparée des grains quartzeux insolubles, et si l’on fait 
chauffer le résidu de l’évaporation dans une capsule de platine, 
la masse se boursoufle, blanchit, et ne se fond pas, même à la tem- 
pérature du rouge cerise. En traitant par l’eau la masse refroi- 
die, il se dissout du chlorure de calcium et il reste un résidu très 
notable formé de magnésie contenant une faible proportion 
d’oxyde de fer (1). 
(1) Cette méthode d'essai qualitatif me paraît pouvoir être em- 
ployée avec avantage lorsqu’on veut reconnaître rapidement les cal- 
caires proprement dits, et les distinguer des calcaires magnésiens, 
ferrugineux ou manganésifères. Les calcaires purs sont transformés en 
chlorure de calcium, qui fond aisément au rouge sombre sans décom- 
position, et se redissout ensuite dans l'eau, tandis que les chlorures 
