SÉANCE DU 19 NOVEMBRE 1855. 
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L’acide acétique attaque également le sable de Pont-Sainte- 
Maxence ; mais la dissolution ne s’effectue qu’avec beaucoup de 
lenteur. 
Une dissolution aqueuse de chlorhydrate d’ammoniaque l’atta- 
que de même, à la suite d’une ébullition prolongée. 
Chauffé à la température du rouge blanc, il perd tout l’acide 
carbonique uni aux bases, et laisse une masse terreuse, blanche, 
qui ne s’échauffe pas sensiblement lorsqu’on y ajoute de l’eau 
goutte à goutte : cette masse terreuse se dissout en partie, avec 
dégagement du gaz ammoniacal lorsqu’on la met en contact, 
à froid, avec une dissolution de nitrate d’ammoniaque : si l’on 
fait bouillir le tout , on obtient une dissolution à peu près com- 
plète de la masse terreuse, à l’exception de l’oxyde de fer et d’un 
silicate de chaux formé pendant la calcination, par l’action de la 
chaux sur les grains de quartz mélangés dans le sable. 
L’analyse du sable magnésien m’a donné les résultats suivants : 
gr. 
Carbonate de chaux 0,5535 
Carbonate de magnésie 0,3724 
Oxyde ferrique 0,0065 
Alumine 0,0035 
Matières bitumineuses 0,0060 
Quartz en fragments anguleux. . 0,061 0 
1,0029 
En faisant abstraction du mélange de quartz, d’alumine, d’oxyde 
de fer, etc., ce sable doit être considéré comme un calcaire magné- 
sien ou dolomie qui contient en 10000 es : 
Oxygène. Rapports. 
Carbonate de chaux. . . 0,5978 — 0,2861 — 5 
Carbonate de magnésie. 0,4022 — 0,2278 — 4 
1,0000 
Cette composition, qu’on peut représenter par la formule : 
5/9 C,aO ) C02 
4/9 MgO) U ’ 
est presque identique avec celle de la dolomie cristallisée de Kolo- 
de magnésium, de fer et de manganèse sont décomposés à cette tempé- 
rature et laissent des oxydes insolubles dans l’eau . 
