NOTE DE M. K0ECHL1N-SCHLUMBER6EIU 
759 
Comme j’avais conçu mon hypothèse sans avoir jamais ouvert 
le livre de M. G. Bischof, et que les opinions des chimistes que 
j’avais consultés laissaient planer de l’incertitude sur la question, 
il a fallu recourir à des expériences qui l’ont, du reste, pleinement 
confirmée (1). 
Je dois encore examiner les objections qu’on peut faire à mon 
hypothèse et parler de quelques circonstances accessoires. 
Et d’abord M. Midi er peut rétorquer mon argumentation 
contre lui : il peut me dire que toutes les sources incrustantes ne 
(1 ) On a fait deux parts d’une dissolution saturée de fer dans l’acide 
muriatique : l’une a été exposée à l’air pendant plus de quinze jours 
sans qu’elle se soit troublée ni qu’il s’y soit formé le moindre dépôt ; 
dans l’autre on a placé quelques fragments d’une roche composée 
presque uniquement de chaux carbonatée : il n’y a eu aucune effer- 
vescence, mais il s’est formé instantanément un précipité ocreux qui 
s’est successivement augmenté. Le dépôt ferrugineux était attaché 
principalement aux surfaces des fragments dont les angles, du reste, 
étaient usés. Des essais plus rigoureux ont été faits sur ma prière par 
M. Édouard Schwartz, et avec du bicarbonate de fer, il les a partagés 
en deux séries, c’est-à-dire qu'il a opéré, soit en vase clos, soit à l’air 
libre, et, dans les deux cas, il y a eu précipité de carbonate neutre de 
fer et dissolution de calcaire. 
Voici la première expérience : 
On a préparé du carbonate ferreux en décomposant le sulfate fer- 
reux par le carbonate de soude, et lavant le précipite hors du contact 
de l’air. La pâte grisâtre que l’on a obtenue a été étendue d’eau distillée, 
et le mélange a été saturé d’acide carbonique dans un de ces appareils 
de verre dont on se sert habituellement pour faire l’eau de Seltz arti- 
ficielle. Après plusieurs jours de contact, on a soutiré la liqueur et 
on l’a filtrée, puis on l’a versée sur du calcaire à peu près pur préala- 
blement trempé dans de l’eau distillée pour en chasser l’air. Le con- 
tact a duré pendant quinze jours, dans un flacon bouché à l’émeri 
entièrement rempli et placé dans une position renversée dans de 
l’eau distillée. Pendant ce temps aucun dégagement de gaz n’a eu 
lieu- mais il s’est formé un précipité de carbonate ferreux neutre, 
tandis qu’une quantité correspondante de bicarbonate de chaux a été 
trouvée dans la liqueur. Le précipité, en séchant au contact de Pair, 
s’est transformé en oxyde ferrique. 
Dans l’expérience à l’air libre, les choses ont marché plus vite. Une 
heure après avoir immergé les fragments calcaires, la liqueur était 
fortement troublée par le précipité ferrugineux. Le lendemain on n’a 
plus trouvé trace de fer dans la dissolution, tandis qu’on y a constaté 
une quantité notable de bicarbonate de chaux. Dans cette expérience, 
le précipité ferrugineux a été plus abondant parce que, dans la pre- 
mière, une partie du bicarbonate ferreux est restée en dissolution avec 
le bicarbonate de chaux. 
