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contact avec l’air, c’est probablement à l’action de ce der- 
nier qu’ils devaient leur formation. En raisonnant ainsi, on 
arrive directement à la solution du problème. 
Si l’on compare un sel ferreux au sel ferrique corres- 
pondant, on voit que l’action de l’oxygène sur le premier 
ne suffit pas pour le ramener au second état; il y aura trop 
peu d’anhydride et par conséquent formation d’un sel 
basique. Il suit de là que l’oxvène, agissant sur un sel 
ferreux en solution légèrement acide, le ramènera lente- 
ment à l’état de sel normal. Si, par exemple, je dissous du 
phosphate ferreux dans de l’eau additionnée d’une petite 
quantité d’acide sulfurique, si j’abandonne ensuite la solu- 
tion à l’air, l’oxygène ramènera le sel ferreux à l’état de 
phosphate ferrique normal, qui se déposera lentement et 
peut-être sous forme de cristaux. En remplaçant l’acide 
sulfurique par l’acide fluorhydrique, on pourra peut-être 
obtenir la Richellite. 
De plus, à mesure que le liquide, par l’action de l’oxy- 
gène de l’air, devient de moins en moins acide, les composés 
monoferreux eux-mêmes, dans la partie inférieure du 
liquide, là où ils ne sont pas exposés à l’action oxydante, 
peuvent passer à l'état de sel cliferreux ou triferreux, et 
nous pourrons obtenir de la Ludlamite et de la Vivianite 
cristallisées. 
Il est à remarquer que la formation du sel triferrique 
paraît au premier abord peu probable, surtout vers le com- 
mencement de l'opération, car le sel ferreux étant à l’état 
monoferreux tendra à passer à l’état de sel biferrique; 
d’ailleurs en admettant même que le sel neutre prenne 
naissance à la surface du liquide, comme il vient se dépo- 
ser dans un milieu acide, il est probable qu’il passera à 
l’état de sel bi-métallique. Mais il faut remarquer d’abord 
que le phosphate bisodique, en présence d’un acide faible, 
précipite les sels de fer à l’état de phosphate trimétallique 
