— 23 — 
(préparation de Wittstein); ensuite que ces phosphates 
normaux hydratés ne sont pas de vrais sels neutres, qu’ils 
contiennent probablement des groupes acides, vu qu’ils se 
laissent enlever par l’eau une partie de leur acide phospho- 
rique (voir ce qui a été dit à ce sujet dans mon travail sur 
la Destinézite) : il ne serait donc pas étonnant de les voir se 
former au sein d’une solution acide, contenant un excès de 
sulfate ferreux : 
3 Fe 2 (SO 1 ) 2 + Fe 2 (H 2 P0 4 ) 4 -f 2 0“ 2 = 4 H 2 0 + 2 Fe 2 (PO 4 ) 2 
+ 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 . 
Il se pourrait aussi qu’un sulfophosphate prît naissance 
et que nous obtenions de la diadochite, vu que ce corps, 
malgré son apparence basique, est franchement acide. 
(Voir le travail cité plus haut.) 
Il suffit donc de s’imaginer que la cavité dans laquelle on 
a trouvé la Richellite était jadis remplie d’une solution 
légèrement acide d’un phosphate ferreux : l’oxygène de l’air, 
agissant à la surface de cette solution, formait une pellicule 
de phosphate neutre, qui, aussitôt qu’elle avait pris de la 
consistance, se déposait au fond. Ceci explique donc par- 
faitement la texture feuilletée de la Richellite. Il suffit de 
supposer que parmi les acides dissolvants se trouvait l’acide 
fluorhydrique pour expliquer la présence du fluor dans le 
dépôt qui se formait. 
La provenance de la solution ferreuse est évidente. Les 
rognons de sperldse, se décomposant à l’air, donnent du 
sulfate ferreux et de l’acide sulfurique : la solution ferreuse 
acide ainsi formée, dissolvant d’abord les nodules de phos- 
phate calcique, donnait, par double décomposition, du 
gypse qui est fréquent dans les dépôts phosphatés de Visé 
et du phosphate monoferreux soluble, qui, avec l’acide et le 
sulfate ferreux en excès, est venu remplir la cavité dans 
