plus loin, a montré que le précipité avait pour formule : 
Fe 2 (PO 4 ) 2 + 5 H 2 0. 
Ce corps est intermédiaire entre la Strengite et la Koninc- 
kite. Dans une autre préparation, le précipité, recueilli 
après 32 jours d’action, a été trouvé avoir approxima- 
tivement la même composition (on a obtenu un léger excès 
d’eau). Ainsi c’est bien le sel trimétallique qui prend nais- 
sance au sein d’une solution acide. Le précipité se dissout 
très facilement dans les acides nitrique et chlorhydrique, 
la deuxième solution est colorée en jaune : il est très fusible 
au chalumeau et donne une perle noire : il rougit fortement 
le papier de tournesol et se laisse enlever de l’acide phos- 
phorique par l’eau bouillante, sans que la moindre trace de 
fer se trouve dans le filtrat. Il se présente sous forme 
d’écailles nacrées : au microscope paraît être formé de 
grains translucides, inactifs sur la lumière polarisée. 
Le liquide, séparé par filtration du précipité dont nous 
venons de nous occuper, s’est immédiatement troublé. Le 
passage à l’état ferrique s’achève lentement : la solution 
préparée le 25 novembre 1884 contenait encore un peu de 
ferreux le 1 er février 1885. 
Dans aucun cas, je n’ai trouvé de l’anhydride sulfurique 
dans le dépôt. 
Solution fluorhydrique. — Dans une solution de sulfate 
ferroso-ammonique concentrée, j’ai versé du phosphate 
bisodique dissous dans l’eau, puis ajouté de l’acide fluorhy- 
drique, dilué préalablement dans une capsule en platine, 
jusqu’à ce que le précipité formé se soit dissous. J’ai ensuite 
ajouté au liquide celui des deux réactifs qui produisait un 
précipité; c’était le phosphate j’agitais tout en versant, le 
précipité disparaissait et j’ai ainsi continué jusqu’à satu- 
ration (*). 
O Je donne ces détails pour les personnes qui voudraient se procurer des 
