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ANNALES DE L’INSTITUT PASTEUR 
transforme en carbonate d’ammoniaque, ainsi que l’ont déjà 
signalé Emmerling et Reiser (loc. cil.). 
/MP /ONH 4 
co( + 2 ipo = co< 
\MP \ONIP 
CO — Nil 2 CO. ONH 4 
I I 
cip 4- ipo = cip 
I I 
CHNIP CHNH 2 
I I 
CO O II COOH 
Il existe donc, à côté du ferment trypsique, signalé par 
les précédents auteurs, une uréase capable d’hydrolyser les 
amides. 
Les corps microbiens centrifugés et employés sous toluène 
libèrent en etïet de l’ammoniaque -aux dépens du groupement 
amidé de l’asparagine. Dans ces conditions Faction est infini- 
ment moins énergique qu'avec les bacilles vivants. 
11 est assez délicat d’interpréter les résultats obtenus en ce 
qui concerne les conditions d’action de ce ferment. Cette action 
est évidemment rapide en milieu alcalin. Par contre, s il agit 
en milieu acide, son action est certainement inhibée jusqu à 
un certain point par ceux-ci, puisque au bout de 40 à 50 jours 
la mise en liberté de l’azote amidé est à* peine totale, alors 
qu’elle 1 est en moins de six jours lorsque le milieu est alcalin. 
Or on peut prétendre que le ferment n'a rien à voir dans 
l’hydrolyse en milieu acide, que celle-ci est précisément due 
à un processus chimique, qu’elle est réalisée par l’acide formé, 
comme elle peut l’être par l’acide chlorhydrique, par exemple. 
De lait, 1 hydrolyse en milieu acide, acide formé par fermenta- 
tion en présence d’un sucre fermentescible, paraît se produire 
plus rapidement à 37° qu’à 20-22°; elle est en effet de 48 p. 100 
de 1 azote amidé au 15° jour à 37° (tableau III), alors qu elle n’at- 
teint que 44 p. 100 au 81° jour à 20-22° (tableau IV). Cette 
influence de la température paraît bien concorder avec une 
hydrolyse chimique. 
Mais il a été trouvé (1) que l’hydrolyse chimique de l’aspa- 
(1) Dictionnaire de Wurtz, 2 e .suppl., I, p. 379. 
