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GEOLOGIE 
De tous ces chiffres et nombres , il semble résulter d'une 
manière bien évidente ( pour l'analyse ) que : 
1° La comparaison des résultats obtenus pour les gaz établit 
que leur quantité varie entre des limites assez étendues, mais 
en somme qu elle diminue en raison de la température des 
eaux, puisque la moindre dose a été trouvée pendant les 
mois de l’été. (Çet effet est analogue à celui que produirait 
l'ébullition ou la chaleur, dont le résultat définitif serait 
l'expulsion totale des gaz. ) 
2° A l'égard des sels, on voit que la quantité de carbonate 
de chaux ne croit pas toujours en meme temps que celle de 
l'acide carbonique; par conséquent l'eau n’est pas toujours 
chargée de tout le carbonate calcaire que ce gaz lui permet- 
trait de recevoir en dissolution. On pourrait même dire 
qu'elle ne l’est presque jamais , car les eaux du Rhône ne 
sont pas incrustantes. C’est, croyons-nous, la grande vitesse 
des eaux du fleuve qui les empêche de se saturer complè- 
tement de carbonates de chaux ; car, comme nous le verrons 
en parlant des eaux de la ville de Lyon, dans les puits voisins 
du Rhône alimentés par ses infiltrations et où l’eau est plus 
ou moins stagnante, on a trouvé constamment plus de calcaire 
en dissolution que dans le fleuve lui-même ( les autres ma- 
tières sont aussi généralement plus abondantes dans les eaux 
des mêmes puits que dans le Rhône. ) 
5° Par rapport à la pureté de l’eau, à son degré hydrotimé- 
trique (*) , etc. , on trouve la confirmation de ce que nous 
(•) MM. Boulron et Boudel en 1834 ont proposé sous le nom d 'hydrotimétrie 
(üîup, eau; tiu.yi, valeur; u-Érpsv , mesure) une méthode analytique très-simple 
destinée jusqu’à un certain point à servir pour les essais d’eaux douces : la 
réaction qui sert de base à ce genre d’analyse est la mousse produite par une 
dissolution alcoolique de savon dans une eau peu chargée de sels terreux : on 
conçoit facilement qu'on se servant d’un vase gradué (burette) et d’une 
