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ANNALES DE [/INSTITUT PASTEUR 
comme pour faire un dosage de l’ammoniaque par la méthode 
à la cloche de Schlœsing. Les dessiccateurs sont restés à 1 étuve 
à 36° jusqu’à ce que l’acide sulfurique, plusieurs lois renou- 
velé, n’absorbe plus d’ammoniaque. Or pour le bouillon ordi- 
naire le qui était de 9 avait passé à 8,7 après élimination 
de NH 3 ; le bouillon sans soude (ou plutôt pauvre en Na) était 
tombé de 8,75 à 7,25. Du reste la quantité de NH 3 recueillie 
sur S0 4 H 2 élait plus élevée dans le premier cas que dans le 
second. 
Sur l’origine du carbonate de soude nous n’avons encore 
qu’une hypothèse, que nous nous proposons de vérifier; il 
proviendrait des sels de soude d’acides organiques, acétates, 
butyrates, etc., que le bacille diphtérique transformerait en 
carbonates, comme le ferait une calcination. Par l’examen des 
quantités d’ammoniaque formées dans les divers segments de 
la courbe d’alcalinisation, on voit que ce facteur joue dans la 
zone de P^ 6 à 7, et aussi au-dessus de 8. Il faut donc en 
entreprendre l’étude approfondie pour se faire une idée exacte 
de son intervention. Remarquons toutefois que ces sels n’exis- 
tent qu’en petite quantité', et peut-être à la faveur surtout de 
notre mode spécial de préparation de la macération de viande. 
Ils joueraient alors un rôle important dans le succès du milieu 
que nous employons, et nous connaîtrions une des raisons pour 
lesquelles nos résultats diffèrent de ceux des autres auteurs. 
Nous avons aussi des indications intéressantes sur la nature 
de l’acidilication que nous observons dans les milieux dont 
l’alcalinité dépasse 7,3 à 7,4 environ. Elle pourrait bien être 
différente de celle que l’on obtient, quelle que soit la réaction 
initiale, dans les milieux qui contiennent du sucre ou des 
substances saccharifiables. Il est certain, comme on le verra 
plus loin par les expériences dans lesquelles nous avons essayé 
d’ajuster de la toxine filtrée à divers P£, qu’il s’accumule du 
CO 2 dans les cultures. Si le milieu est acide, une faible propor- 
tion reste à l’élal de H 2 GO 3 et apporte au milieu une très légère 
acidité; le reste est dissous sous la forme CO 2 et n’influe pas 
sur la réaction; le gaz carbonique se dégage peu à peu dans 
l’atmosphère. Si au contraire le milieu est alcalin, il forme 
du carbonate, puis du bicarbonate, et par suite l’alcalinité 
diminue. Les expériences directes que nous instituons pour 
