b’HisT. Na^t. et de Chimie, pp; 
fe fondre en un verre tranfparent ; il entraîne 
dans fa fufion les matières terreufes, il paroît 
même fufceptible de ronger le verre. Il rougît 
foiblement les couleurs bleues végétales. J’ai 
obfervé que par l’expofition à Pair , il perd fa 
tranfparence , fe délite & s’écaille en fragmens 
fouvent pentagones, & attire peu à peu l’humi- 
dité. Il fe dilfout dans deux parties d’eau. Il fe 
•combine facilement avec la chaux , plus diffici- 
lement avec la barote & la magnéfie. Lorfqu’on 
l’unit avec les alkalis , il forme des fels neutres * 
que la chaux décompofe , fuivant Bergman. La 
barote 8 c la magnéfie paroiffent avoir auffi plus 
d’affinité avec cet acide que n’en ont les alkalis, 
d’après le même chimifle. Il y a encore une 
grande quantité d’expériences à faire pour corî- 
noître toutes les propriétés de l’acide arfenical. 
M. Pelletier a préparé cet acide en décompo- 
fant le nitre ammoniacal par la chaux d’arfenic; 
l’arfeniate ammoniacal qui en refulte laide dé- 
gager l’alkali volatil par la chaleur, 8 c en conti- 
nuant l’adion du feu fur cette fubfiance , l’acide 
arfenical refie feul 8 c pur au fond de la cornue. 
Bergman remarque que la pefanteur fpéci- 
fique de l’arfenic varie beaucoup depuis fon 
état métallique jufqu’à fon état d’acide. Voici 
celles qu’il lui attribue dans fes différentes mo- 
difications. Régule d’arfenic, 8,308, — Verre 
