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gg Ê L é M E N S 
au-deflus de l’eau , en plongeant fous ce fluide 
l’extrémité du vaifleau qui contient le mélange* 
Cette expérience prouve que le zinc décom- 
pofe l’acide nitreux & qu’il enlève une portion 
de fon principe oxigyne. Si le zinc ell mêlé 
d’un peu de fer, il fe couvre d’une poudre 
rougeâtre och racée , qui n’ell que la portion 
de ce métal fortement calcinée par l’acide ; 
s’il efl pur , il fe précipite quelques flocons 
d’une matière noire, comme on l’obferve avec 
l’acide vitriolique. L’acide nitreux tient beau- 
coup plus de zinc en diflfolution que l’acide vi- 
triolique. M. Baumé dit que flx onces de cet 
acide diffolvent cinq gros 8c demi de zinc en 
moins de deux heures, La diflblution nitreufe 
de zinc efl d’un jaune verdâtre 8c un peu trouble 
quand elle vient d’être faite ; elle perd cette 
couleur 8c devient tranfparente par le repos* 
Elle efl très-cauüique , quoique faite avec un 
acide étendu d’eau » 8c elle ronge très- vite la 
peau. Elle m’a fourni par l’évaporation jointe 
au refroidiffement , des criflaux en prifmes té- 
traèdres comprimés 8c flriés, terminés par des 
pyramides à quatre faces., aufli flriées; ce nitre 
de zinc mis fur les charbons , fond d’abord , 
- 8c fufe en pétillant dans les portions qui fe 
defsèchent. Il répand en détonnant une petite 
flamme rougeâtre* Il ne préfente pas le même 
