i> 5 Hist. Nat. et de Chimie, 
€e n’eh plus alors qu’une chaux de cuivre. Je l’ai 
dihillé à l’appareil pneumato « chimique , il m 3 a 
donné beaucoup de gaz nitreux , un peu d’acide 
craieux , pas un atome d’air pur ; il a été réduit 
par cette opération à l’état d’une chaux brune* 
Le nitre de cuivre attire l’humidité de Pair. On 
peut cependant le conferver long-tems dans des 
vaifTeaux fermés. Il fe couvre à Pair chaud & fec* 
d’une efflorefcence verte. Il eh très-diflbluble 
dans Peau , 8c un peu plus dans l’eau chaude que 
dans la froide. La diffolution expofée à Pair dans 
des vaifTeaux plats, ou évaporée rapidement dans 
un tems fec 8c chaud , laifTe une chaux verte a 
comme le font les criilaux de ce Tel dans les 
mêmes circonhances. Elle eh précipitée par la 
chaux en bleu pâle ; par les alkalis fixes en blanc 
bleuâtre ; par Palkali volatil en flocons d’une mê- 
me couleur , qui fediholvent très-vite, Redonnent 
à la liqueur un bleu foncé .très -brillant; par le 
foie de foufre en brun rougeâtre fans odeur 
hépatique; par la teinture de noix de galle en 
vert olive. L’acide vitriolique décompofe auffi 
le nitre cuivreux , 8c on obtient des criflaux de 
vitriol bleu , fi on a employé cet acide très- 
concentré. Stahl avoit annoncé cette décompo- 
fition; M. Monnet l’a confirmée depuis, 8c j’ai 
eu occafion de Pobferver plufieurs fois. Le fer 
a plus d’affinité avec la plupart des acides , que 
