MINERALOGIA 
No queremos nosotros manifestar con lo dicho anterior- 
mente, que los caractéres físicos deban desecharse por com- 
pleto en la formación, y mas particularmente en el recono- 
cimiento y diferenciación de las especies minerales; tampoco 
queremos indicar que el mineralogista necesite siempre va- 
lerse de operaciones químicas minuciosas y detenidas que 
le lleven á determinar la análisis cuantitativa de los cuerpos, 
supuesto que procediendo de este modo convirtiríamos la 
mineralogía en una rama muy secundaria de la química. 
Como naturalistas solo estudiaremos los elementos químicos 
que entran en la formación de los minerales, esto es, solo 
llegaremos á la determinación de la análisis cualitativa, 
empleando para ello medios fáciles, sencillos y que estén 
al alcance de las personas poco versadas en la ciencia quí- 
mica. 
COMPOSICION DE LOS MINERALES Y NOMEN- 
CLATURA QUIMICA 
Los cuerpos existentes en la naturaleza se dividen en dos 
grandes grupos: á saber, i.° simples; 2. a compuestos. Se de- 
nominan cuerpos simples todos aquellos que constan de una 
sola clase de materia y que, por consecuencia, no se pueden 
descomponer: ejemplos, el oro, plata, mercurio, oxígeno, 
hidrógeno, nitrógeno, etc.; compuestos, aquellos otros que 
están constituidos de dos ó mas clases de moléculas diferen- 
tes, dividiéndose, por lo tanto, en binarios, ternarios, cua- 
ternarios, etc.; se designa con el nombre de binarios, á los 
formados por dos cuerpos simples, v gr. el agua que consta 
de oxígeno é hidrógeno; el bermellón, de mercurio y azufre; 
el ácido sulfúrico, de oxígeno y azufre, etc.; ternarios, á los 
compuestos de tres elementos, como son ejemplos entre otros 
muchos, la piedra caliza ó caliza de construcción, que se 
halla constituida por el oxígeno, el carbono y el calcio; la 
fosforita, que está formada por el oxígeno, fósforo y calcio; 
la plata roja oscura, compuesta de plata, azufre y antimo- 
nio, etc.; cuaternarios, á los que constan de cuatro cuerpos 
simples, v. gr. el alumbre del comercio, que se compone de 
oxígeno, azufre, aluminio y potasio; la esmeralda, que á su 
vez se halla constituida por el oxígeno, silicio, aluminio y 
glucinio. 
NOMBRES QUE RECIBEN LOS CUERPOS SIM- 
PLES. — La regla general que se sigue en química para de- 
nominar los cuerpos simples, se reduce á que el nombre con 
que se designa cualquiera de estos no indique en modo algu- 
no ninguna de sus propiedades mas ó menos importantes, 
supuesto que muy bien puede existir ó descubrirse otro cuerpo 
nuevo que esté dotado de análogas propiedades que el pri- 
mero; así, por ejemplo, debiera desecharse el nombre de 
oxígeno, que quiere significar yo formo ácidos, porque hay 
otros cuerpos simples, tales como el cloro, bromo, azufre, 
etcétera, que engendran también ácidos cuando se unen con 
algún otro elemento; el nombre de ázoe, que indica que no 
sirve para la vida, no se admite hoy en la ciencia, porque 
existen otros muchos que tampoco son á propósito para la 
vida, tales son, por ejemplo, el cloro, ácido sulfuroso, hidró- 
geno sulfurado, etc Asi los nombres de hierro, plata, potasio, 
cobre, sodio, mercurio, etc, cuyos nombres se toman de pa- 
labras latinas, están bien dados, puesto que obedecen á la 
regla indicada. 
Los elementos ó cuerpos simples se han dividido por los 
químicos en dos grandes grupos: i.° metaloides; 2. 0 meta 
les (1). Los metaloides se caracterizan porque en general 
( 1 ) Las divisiones de los cuerpos simples y las de los compuestos que 
se admiten en esta obra, no son mas que convencionales y arbitrarias, 
como todas las demás que se admiten en la química. 
Tomo IX 
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carecen de brillo metálico, son electro-positivos respecto de 
los metales que son negativos, y, sobre todo, porque combi- 
nados con el oxígeno forman cuerpos ácidos; los metales 
ofrecen si se quiere las cualidades contrarias; presentan casi 
siempre lustre metálico, son electro positivos, estando carac- 
terizados esencialmente por formar óxidos básicos cuando 
se unen con el oxigeno. Se llaman cuerpos ácidos aquellos 
que tienen la propiedad de enrojecer las tinturas azules ve- 
getales y de unirse con los óxidos básicos para constituir 
sales; se denominan bases ú óxidos básicos, á los compues- 
tos que ofrecen la particularidad de restablecer el color azul 
de las tinturas vegetales que hayan sido enrojecidas por los 
ácidos, y la de combinarse con estos para formar también 
sales. 
Teniendo presente que los caractéres de brillo, densidad 
y electricidad asignados á los cuerpos metaloides y metálicos 
pueden presentarse reciprocamente en unos y otros, los quí- 
micos han convenido en dividir mejor los cuerpos en otros 
dos grupos diferentes que son: electro positivos y electro- 
negativos: se llaman electro positivos, aquellos que puestos 
en contacto de la pila eléctrica van al polo negativo, y elec- 
tro-negativos los que se dirigen al polo positivo. Así, el 
oxigeno siempre va al polo positivo, y en este concepto se 
dice que es el elemento mas electro-negativo, mientras que 
el potasio libre ó en combinación con otro cuerpo, tan luego 
como aquella se descompone, se dirige al polo negativo, por 
lo cual se indica que es el mas electro-positivo de todos los 
cuerpos. De lo dicho anteriormente se deduce, que habrá 
elementos que en unos casos serán positivos y en otros ne- 
gativos; por ejemplo, el cloro será positivo si se combina con 
el oxígeno, y negativo cuando se une al hierro, cobre y de- 
más metales; de manera que en toda combinación existirá 
un elemento ó un grupo de elementos que serán electro- 
positivos, y otro ú otros que á su vez serán negativos: v. gr. 
en el ácido sulfúrico, cuerpo binario compuesto de azufre y 
oxígeno, el primero es positivo y el segundo negativo; en la 
potasa ú óxido de potasio, que está formado de potasio y 
oxígeno, el primero es positivo y el segundo negativo; pero 
en el sulfato de potasa, cuerpo ternario que resulta de la 
unión del ácido sulfúrico con el óxido de potasio, el ácido 
es electro-negativo y el óxido es positivo. 
A continuación ponemos la lista de los cuerpos simples 
que se conocen y admiten hoy por los químicos, colocados 
por el orden de su electricidad negativa y con los signos que 
se representan en química. 
Nombres y signes de los cuerpos simples 
Oxígeno. 
Fluor.. 
Cloro. 
Bromo. 
Iodo. . 
* Azufre 
Selenio. 
Fósforo 
Nitrógeno. 
* Carbono.. 
Boro.. . 
Silicio. . 
* Arsénico 
Cromo. . 
Vanadio. 
Molibdeno. 
Tungsteno. 
* Antimonio. 
Teluro. 
Pelopio 
• V 
0. 
Fl. 
Cl. 
Br. 
1. 
S. 
Se. 
Ph. 
N. 
C. 
Bo. 
Si. 
As. 
Cr. 
V. 
Mo. 
Vv. 
Sb. 
Te. 
Pp. 
Ilmeni 
* Plata.. 
* Mercurio 
Urano. . 
* Cobre. 
Thalio. . 
* Bismuto. 
Estaño. . 
* Ploma 
Cadmio.. 
Zinc. . 
Níquel. . 
Cobalto.. 
* Hierro. 
Manganeso 
Cerio. . 
Lantano. 
Didimio. 
Erbio. 
Terbio. . 
