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Thorinio. 
Zirconio. 
Niobio. . 
Tántalo. . 
Titano. . 
* Oro. . 
Indio. . 
Hidrógeno. 
Osmio. . 
Rutenio. 
* Iridio. 
Platino. 
Rodio. 
Paladio. 
MINERALOGIA 
Th. 
Zr. 
Nb. 
Ta. 
Ti. 
Au. 
In. 
H. 
Os. 
Ru. 
Ir. 
Pt 
R. 
Pd. 
Itrio.. . 
Glucinio, 
Galio. 
Aluminio. 
Magnesio. 
Caldo. 
Estroncio. 
Bario. 
Litio.. ; 
Sodio. 
Pota .o ' 
Cesio. 
Rubigo. 
Y. 
G. 
Ga. 
Al. 
Mg. 
Ca. 
Sr. 
Ba. 
Li. 
Na. 
K. 
Cs. 
Rb. 
tran^íd 11 ^ 0 ' ^ US - V3n sena ^ a< * os un asterisco se encuen- 
l* a ° 3 * S , 0 naílvos > algunos mineralogistas cuentan tam- 
k ° ° elemcntos ais,ados al Wdrógcno, nitrógeno, cloro 
xigeno, ^ er ° íemenc *° nosoír <>$ presente que solo en 
muy raras ocasiones se encuentran aislados, no los compren- 
demos en este grupo. 
ÍndUÍd06 “ d ^“P 0 * los llamados meta- 
loides son los siguientes: 
Oxígeno. 
Fluor. 
Cloro. 
Bromo. 
Iodo. 
Azufre. 
Selenio. 
Teluro. 
Carbono. 
Boro. 
Silicio. 
Fósforo. 
Nitrógeno. 
Arsénico. 
Hidrógeno. 
Pimfu O m a O s S fác,f S ,T eSP0n ? enÍl0S metales ' los cua ’ es . 
para su mas fácil estudio, pueden dividirse, según Regnault 
y otros químicos, en los grupos siguientes: & 
I ', ?í eta ! es alca ii n °s: potasio, sodio y litio. 
i ° á ca,ci0 > bario y estroncio. 
. 3 * . Metales Arreos: aluminio, magnesio glucinio galio 
circonio, ceno y lantano. ’ glucinio, gano, 
4-° Metales propiamente dichos: hierro manganeso cro- 
mo, zinc, cobalto, níquel, estaño titano ! • ? í* ’ 
plomo, cobre, molibdenó, tungsteno T °' 
platino, iridio, osmio, rodio y paladm 0 )™'°’ ? 
Finalmente los mineralogistas dividen los elementos ó 
cuerpos simples en dos grupos aue sJ V e ' e "? en ‘ os 0 
que .corresponden en general á los memloidTd ’ etaro 
que á SU vez — s ondet á 
tan el oxígeno, azufre, arsénico, fósforo X T * CUe "' 
bono (a); los cuerpos mineralizables I ’ ,T *"7 T 
El oxi S en °> cuerpo mineralizador ,, 0r ‘° d °, S ° S d ¡: maS - 
parte por lo menos de cuatrocientas L J, . f0 ™ a 
el azufre de unas ochenta; el arsénico nn m . meralo 8 lcas l 
une al azufre para mineralizar á otros ¿ulrno^ 1 S ‘ emPre “ 
en unas veinte; los demás, como el C L P „ ’ Se encuentra 
se hallan en un número muy reducido de’especies. 0 ^ ° n °’ 
nomenclatura de los cuerpos RIMAR ios 
ternarios y cuaternos ’ 
^combinarse los cuerpos simples Uno^con otros, pueden 
importames. 5105 ^ “ ° * dla ” maS 1“ ><» metales mas comunes é 
(2) Algunos mineralogistas consideran • 
ralizadores al hidrógeno, silicio y nitrógeno nJf” C ° m ° “jT® mÍne ’ 
pen al segundo grupo. 7 ** ’ 1 cro e n realidad pertene 
formar, como se ha dicho, compuestos binarios, ternarios y 
cuaternarios: compuestos binarios (ácidos, óxidos básicos ó 
bases y óxidos neutros); ternarios, que resultan de la combi- 
nación de dos binarios, de los cuales es común el elemento 
mas electro-negativo (sales); y cuaternarios, los formados por 
la unión de dos ternarios, siendo comunes los dos elemen- 
tos mas electro negativos (sales dobles). 
Nombres que reciben los cuerpos bina- 
rios. — Estos compuestos pueden contener oxígeno (bina- 
rios oxidados) y pueden carecer de él (binarios no oxidados). 
Los binarios oxidados son, como también se ha indicado al 
principio, ó ácidos ú óxidos (3). 
Los compuestos oxidados ácidos se designan anteponien- 
do la palabra ácido (que representa el nombre genérico y 
que se refiere al oxígeno que contienen) al cuerpo electro- 
positivo que se combina con el oxígeno, y terminando aquel 
en ico ó en oso según sea su mayor ó menor oxidación. Si 
existen mas de dos compuestos ácidos de un mismo radical, 
se anteponen á este las palabras hipo, que quiere decir debajo 
ó inferior, y se le termina también en ico ó en oso, según sea 
el grado de oxidación. Un mismo cuerpo puede constituir al 
combinarse con el oxígeno hasta cinco compuestos de pro- 
piedades ácidas; en este caso, al ácido mas oxigenado se le 
antepone la palabra hiper ó per , que quiere significar, encima 
ó superior. Por medio de ejemplos vendremos en conoci- 
miento de lo dicho anteriormente; el cloro, cuerpo simple, 
se une con el oxigeno constituyendo cinco compuestos áci- 
dos, los cuales reciben los nombres siguientes : 
(3) Todos los principios y fundamentos de la nomenclatura química 
que aceptamos, están basados en la teoría dualística ideada por Lavoi- 
sier, Guitón de Morveau, Fourcroi y seguida después por otros notables 
químicos; esta teoría consiste en suponer que dos cuerpos simples de 
diferente electricidad, se reúnen entre sí para constituir los cuerpos 
binarios; que los compuestos binarios se combinan á su vez y forman los 
cuerpos ternarios; y los ternarios unidos también entre sí constituyen los 
cuerpos cuaternarios; así, por ejemplo, el oxígeno y azufre, cuerpos 
simples, se combinan y forman el compuesto binario llamado ácido sul- 
fúrico; el mismo oxígeno unido con el potasio constituye el cuerpo bina- 
rio denominado óxido de potasio ó potasa; si á su vez se combinan estos 
dos cuerpos binarios, es decir, el ácido sulfúrico y el óxido de potasio, 
forman el cuerpo ternario designado con el nombre de sulfato de potasa, 
en el que si se analiza su fórmula (KO, SO3), se verá que el oxígeno es 
común al óxido y al ácido; finalmente el cuerpo cuaternario, llamado 
alumbre del comercio, resulta de la unión de dos ternarios que son: sul- 
fato de potasa y sulfato de alúmina, en los cuales examinada la fórmula 
KO, $03 + Al 2 O3, 3 SO3), se observa que son comunes los dos ele- 
mentos mas electro-negativos, ó sean el oxígeno y azufre. 
Según esta nomenclatura, todo cuerpo compuesto, sea binario, terna- 
rio ó cuaternario, recibe dos nombres, uno genérico y otro especifico: el 
primero se toma del elemento ó principio electro-negativo, y el segundo 
del electro-positivo; así, por ejemplo, en el cuerpo llamado óxido de 
plata, la palabra óxido, (que indica que hay oxígeno), representa el 
nombre genérico, asi como plata designa el especifico, puesto que el 
metal es el elemento electro-positivo, mientras que el oxigeno es el ne- 
gativo; otro tanto sucede con el cuerpo denominado sulfuro de mercurio, 
la palabra sulfuro, tomada de sulfur (voz latina que significa azufre), 
representa el nombre genérico, y la de mercurio manifiesta el nombre 
especifico. 
Las ventajas que ofrece esta nomenclatura, llamada binaria ó dualísti- 
ca, sóbrela vulgar, son las dos siguientes: 1.* que el nombre que se da á 
un compuesto binario, ternario ó cuaternario, etc., indica desde luego 
los elementos que entran en la constitución de estos cuerpos; 2. a que por 
el mismo nombre se viene en conocimiento de las proporciones ó partes 
que entran de los indicados elementos, hstas dos ventajas no las presen- 
tan en modo alguno los nombres vulgares; así, por ejemplo, si nosotros 
designamos á un compuesto binario con el nombre de agua, claro está 
que no sabemos cuáles son los cuerpos que le forman, ni tampoco las 
proporciones que hay de cada uno de ellos; pero si en vez de agua le lla- 
mamos (siguiendo las reglas indicadas) protoxido de hidrógeno, sabre- 
mos que no solo consta de hidrogeno y de oxígeno, sino que también 
hay un equivalente del primero combinado con otro del se<nmdo. 
