MINERALOGÍA 
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Acido perclórico C1 O 7 
Acido dórico C1 O 5 
Acido hipoclórico C1 O 4 
Acido cloroso. C1 O 3 
Acido hipocloroso Cl O 
El azufre ( sulfur de los latinos) forma combinándose con 
el oxígeno los cuerpos siguientes: 
Acido sulfúrico SO 3 
Acido hiposulfúrico S 2 0 5 
Acido sulfuroso SO a 
Acido hiposulfuroso SO 
Existen además cuerpos simples ó elementos que, al 
unirse con el oxígeno, dan lugar á mayor número de cuerpos 
ácidos que los indicados: tal es, por ejemplo, el mismo azu- 
fre que forma hasta siete ácidos; para este caso especial, así 
como para otros análogos, se dan reglas en química, las cua- 
les no creemos conveniente indicar, porque son ajenas de 
una obra de esta clase. 
Los nombres ó nomenclatura de los cuerpos binarios lla- 
mados básicos ú óxidos básicos y óxidos neutros ha cambia- 
do mucho desde el tiempo de Lavoisier y Guitón de Mor- 
veau hasta la época actual; pero de todas las reformas y 
modificaciones que se han introducido aceptamos desde 
luego la de Regnault, porque tiene la ventaja, sobre todas 
las demás, de indicar con el nombre la composición del óxi- 
do. Este célebre químico antepone á la palabra óxido, las 
preposiciones sub, proto, sesqui, bi, tri, etc., según que el 
compuesto oxidado conste respectivamente de dos partes ó 
equivalentes del cuerpo electro positivo y una de oxígeno, 
de uno con uno, de dos del cuerpo electro positivo y tres de 
oxígeno, de uno con dos, etc. Así, por ejemplo, se conocen 
entre otros óxidos los siguientes: 
Sub-óxido de plomo - un equivalente de oxígeno y dos de 
plomo = Pb 2 O. 
Protóxido de potasio = un equivalente de oxígeno y uno 
de potasio = KO. 
Sesquióxido de aluminio = tres equivalentes de oxígeno y 
dos de aluminio = Al 3 O 3 . 
Bióxido de manganeso = dos equivalentes de oxígeno y 
uno de manganeso = Mn O 3 . 
Berzelius y otros químicos han adoptado en los óxidos la 
misma nomenclatura que en los ácidos, terminando, por con- 
secuencia, al cuerpo electro positivo ó radical que se une al 
oxígeno en ico ó en oso, según su mayor ó menor grado de 
oxidación; así, por ejemplo, dicen óxido crómico y óxido 
cromoso: óxido férrico y óxido ferroso. Los óxidos salinos ó 
que resultan de la unión de dos óxidos del mismo radical, 
en que uno de ellos hace las veces de ácido y otro de base, 
los terminaban respectivamente en ico y en oso; v. gr. óxido 
ferroso-férrico (piedra imán ó hierro magnético). El indicado 
Berzelius llamaba respectivamente sobreóxidos y subóxidos 
d aquellos óxidos que tienen un exceso de oxígeno ó les fal- 
ta cierta cantidad de este elemento para llegar á ser verda- 
deros óxidos básicos ó bases; así, por ejemplo, al sobreóxido 
de manganeso (manganesa ó jabón de vidrieros) que tiene 
por fórmula Mn 0 a , le sobra un equivalente de oxígeno para 
convertirse en óxido básico ó base; al subóxido de plomo, 
compuesto de dos equivalentes de plomo y uno de oxígeno, 
le falta cierta cantidad de este último para ser óxido básico. 
Nomenclatura de los cuerpos binarios 
NO OXIDADOS. — Estos compuestos pueden ser, del mis- 
mo modo que los formados por el oxigeno, básicos, neutros 
y ácidos. Los básicos y neutros se designan poniendo pri- 
mero el nombre del cuerpo mas electro-negativo, cuyo nom- 
bre se termina en uro, y después el del radical ó electro-po- 
sitivo que con él se combina; v. gr. la combinación del cloro 
con el cobre, se denomina cloruro de cobre; la del azufre con 
el hierro, sulfuro de hierro; la del yodo con el potasio, yo- 
duro de potasio, y así sucesivamente. En estos compuestos 
puede ocurrir, á la manera que en los óxidos, que el cuerpo 
electro -positivo esté unido con el electro negativo en varias 
proporciones; en este caso se anteponen también al electro- 
negativo las palabras sub, proto, sesqui, bi, etc.; así, por ejem- 
plo, subcloruro de cobre representa la combinación de dos 
equivalentes de cobre y uno de cloro; protosulfuro de hier- 
ro, la unión de uno de hierro y otro de azufre; sesquicloruro 
de mercurio, dos equivalentes de mercurio y tres de cloro; 
bicloruro de oro, uno de oro y dos de cloro, etc. 
Se expresan en química las fórmulas generales de los óxi- 
dos, cloruros, bromuros, sulfuros, arseniuros, carburos, etc., 
representando por M al radical ó cuerpo electro positivo y por 
R al negativo; así, se tendrá: 
M 3 R. — Subóxido ó subcloruro, subbromuro, etc. 
M R. — Protóxido, protocloruro, protobromuro, etc. 
M* R 3 . — Sesquióxido, sesquicloruro, sesquibromuro, etc. 
M R 2 . — Bióxido, bicloruro, bibromuro, etc. 
Los cuerpos binarios no oxidados ácidos se designan cam- 
biando la terminación uro que se da al electro-negativo en 
ido, y terminando al propio tiempo el radical ó electro-posi- 
tivo en ico ó en oso, según la mayor ó menor proporción 
que exista del cuerpo electro negativo; así, por ejemplo, el 
arsénico al combinarse con el azufre constituye dos sulfuros 
ácidos que son, el rejalgar y el oropimente, llamándose al pri- 
mero súlfido arsenioso, y al segundo súlfido arsénico; el hi- 
drógeno combinado con el cloro forma un solo compuesto 
ácido que por lo mismo se denomina clórido hídrico; unido 
el mismo hidrógeno con el azufre constituye el compuesto 
ácido designado con el nombre de súlfido hídrico (gas de las 
letrinas ó gas de los huevos podridos). 
Los cuerpos « ternarios » ó sean las «sales,» hemos mani- 
festado que están constituidos por dos compuestos binarios, 
el uno que hace las veces de ácido ó de cuerpo electro-ne- 
gativo, y el otro de óxido básico ó cuerpo electro positivo. 
Pueden dividirse las sales en tres categorías que son: «sales 
neutras, ácidas y básicas;» se llaman sales neutras aquellas 
en que se encuentran equilibrados los dos principios anta- 
gonistas, ó sean el ácido y la base; ácidas, si predomina el 
ácido sobre la base; y básicas cuando resaltan las propieda- 
des del óxido sobre las del ácido. El nombre genérico de to- 
das estas sales se forma suprimiendo la palabra ácido, y el 
radical del mismo que termine en «ico» ó en «oso» se le 
cambia en «ato» ó en «ito» y se agrega inmediatamente el 
nombre del óxido que esté combinado con el ácido. Algunos 
ejemplos nos aclararán lo dicho. Los ácidos del azufre, al 
combinarse con la «potasa,» forman diferentes sales, cuyos 
nombres son los siguientes : 
Acido sulfúrico y potasa = sulfato de potasa. 
Acido hiposulfúrico y potasa = hiposulfato de potasa. 
Acido sulfuroso y potasa = sulfito de potasa. 
Acido hiposulfuroso y potasa = hiposulfito de potasa. 
Los ácidos del cloro al unirse con el protóxido de plomo 
formarán las sales siguientes: 
Acido perclórico y protóxido de plomo = perclorato de 
plomo. 
Acido dórico y protóxido de plomo = clorato de plomo. 
Acido hipoclórico y protóxido de plomo = hipoclorato de 
plomo. 
Acido cloroso y la misma base = clorito de protóxido de 
plomo. 
Acido hipocloroso é igual base = hipoclorito de plomo. 
