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MINERALOGÍA 
to, relacionado como desde luego se concibe con el carácter 
del sabor, sabemos si los minerales son solubles ó insolubles, 
suministrando, por lo general, los primeros sabores ó colores 
diversos que sirven para reconocerlos fácilmente; así, por 
ejemplo, la sal común proporciona una disolución incolora 
y de un sabor salado agradable y especial, que no se con- 
funde con ningún otro; la sal amoniaco ó cloruro amónico, 
da una disolución incolora y sabor picante; el nitro ó nitrato 
potásico, suministra una disolución también incolora y de 
sabor fresco, agradable al principio, que concluye por ser 
amargo y algo picante; la epsomita ó sal de Calatayud, ó sea 
el sulfato de magnesia, al disolverse en el agua, produce una 
disolución incolora y de un sabor amargo intenso: el alum- 
bre ó sulfato de alumina y potasa da un sabor astringente 
parecido al de la tinta; la exantalosa ó sulfato de sosa hidra- 
tado, ofrece un sabor salado y amargo; el natrón ó carbonato 
de sosa presenta un sabor urinoso ó alcalino bastante pro- 
nunciado; la caparrosa azul ó sulfato de cobre, produce al 
disolverse en el agua una coloración azul y un sabor metálico 
intenso, así como la llamada caparrosa verde ó sulfato de 
hierro suministra una disolución mas ó menos verdosa y sabor 
también estíptico ó metálico, aunque no tan fuerte como el de 
la caparrosa azul. Si se exceptúan las especies citadas y algunas 
otras menos importantes, todas las demás pueden considerarse 
como insolubles en el agua á la temperatura y presión ordi- 
narias. 
DELICUESCENCIA, Fenómeno debido á la acción 
que ejerce el agua sobre ciertas sustancias minerales: consis- 
te, pues, en la propiedad que ofrecen ciertos cuerpos de ab- 
sorber cierta cantidad de humedad ó de a<jua de la que 
existe en la atmósfera, disolviéndose en ella. La sal común ó 
cloruro de sodio es un mineral bastante delicuescente notán- 
dose que las aristas y los ángulos sólidos de sus cristales se 
redondean, cuando se exponen á la acción del aire húmedo* 
son mucho mas notables bajo este punto de vista el cloruro 
de calcio y de magnesio, los cuales son tan delicuescentes 
que no se pueden conservar intactos ni aun en los sitios mas 
secos. En algunos minerales esta acción es sumamente débil, 
estando reducida á absorber el agua y á pasar á un estado 
de hidratacion mas ó menos considerable, pero sin que en 
modo alguno pierdan su forma ni cambien de estado. 
Eflorescencia.— Carácter inverso de la delicues- 
cencia, puesto que consiste en la propiedad que tienen algu- 
nas sustancias mineralógicas de reducirse ó convertirse en 
parte ó en todo á polvo, después de haber perdido el agua 
de cristalización ó de combinación que contienen. El natrón 
ó carbonato de sosa, la sal de Calatayud ó sulfato de magne- 
sia, la glauberita ó sulfato de sosa, son ejemplos notables de 
minerales eflorescentes. Hay, sin embargo, algunos cuerpos, 
que si bien se convierten en polvo, no pierden por esto toda 
su agua de cristalización; y aun existen también otros, tales 
como la laumonita (silicato de alumina y cal), que se exflo- 
rece con facilidad en contacto del aire y se reduce á polvo 
sin perder nada de su agua de cristalización. Este fenómeno 
es debido, según Durocher y Malagutti, á que la laumonita 
al poco tiempo de haber sido extraída de la tierra, pierde 
parte del agua higroscópica que contiene, particularidad que 
no se produce en contacto de un aire húmedo: en otros mi- 
nerales, que se reducen á polvo sin perder el agua de cristali- 
zación, puede depender el efecto de que han cristalizado 
en formas que en realidad no sean las inherentes á la es- 
pecie. 
ACCION DE LOS ACIDOS. — Los ácidos enérgicos, 
v. gr., ácido sulfúrico, nítrico é hidroclórico, atacan y disuel- 
ven muchas sustancias sobre las que el agua no ofrece acción 
ninguna, proporcionando al propio tiempo caractéres y par- 
ticularidades á propósito para diferenciar varias especies. Los 
ácidos que comunmente se emplean son el nítrico é hidrocló- 
rico, porque además de ser muy enérgicos, aunque no tanto 
como el sulfúrico, tienen la ventaja sobre este de que dan 
lugar á cuerpos solubles, en los cuales es fácil estudiar las 
reacciones que se verifiquen al ponerlos en contacto de otros 
reactivos. 
Mediante la acción de los ácidos averiguamos una de estas 
tres circunstancias: i. a si un cuerpo es ó no soluble en ellos; 
2. a si la disolución se efectúa con ó sin efervescencia; 3. a si 
la disolución del cuerpo es completa, ó deja por el contrario 
un residuo mas ó menos abundante. En los minerales que se 
disuelven con efervescencia, es preciso analizar la naturaleza, 
color é intensidad de aquella; así, por ejemplo, los metales 
en el estado nativo, las combinaciones metálicas que carecen 
de oxigeno ó las oxidadas que ofrecen el menor grado de 
oxidación, producen, cuando se les somete á la acción del 
ácido nítrico, una efervescencia bastante rápida y desprendi- 
miento de vapores rojos ó rutilantes; estos vapores se forman 
por la descomposición que experimenta parte del ácido nítri- 
co, que descompuesto cede oxígeno al metal para constituir 
de este modo un óxido básico ó base, que forma un nitrato 
combinándose con la parte de ácido nítrico no descom- 
puesto. 
Es necesario además examinar si la efervescencia que se 
produce carece de color y de olor, porque estas particulari- 
dades caracterizan muy bien á todos los carbonatos ó sean 
todas aquellas sustancias formadas de ácido carbónico y de 
una ó mas bases: así, por ejemplo, la creta, mármoles, espato 
de Islandia, caliza sacaroidea, etc., producen, tratados por el 
ácido nítrico, á temperatura ordinaria, una efervescencia 
rápida y desprendimiento de ácido carbónico, cuyo gas no 
tiene ni olor ni color: la dolomía ó carbonato de cal y mag- 
nesia, produce, por el contrario, á la temperatura ordinaria 
una efervescencia lenta y desprendimiento poco abundante 
de ácido carbónico; atendiendo á este carácter se ha llamado 
también á la dolomía, caliza lenta. En varios carbonatos no 
se observa la efervescencia si no se les sujeta á temperaturas 
mas ó menos elevadas: en este caso se encuentra el carbo- 
nato de hierro, de cobre, de manganeso y algunos otros. 
Hay además minerales que se disuelven por completo en los 
ácidos sin producir efervescencia, y con ó sin depósito gela- 
tinoso; en el primer caso, se hallan los minerales denomina- 
dos ceolitas (trisilicato de alumina y de cal) y otros varios 
silicatos que á poco tiempo de disolverse en los ácidos pro- 
ducen una nube blanquecina y después un depósito gelati- 
noso: en el segundo, se encuentran la fosforita ó fosfato de 
cal, la piromorfita ó fosfato de plomo y otros varios. Por 
último, hay varios minerales que no se disuelven por com- 
pleto y que dejan un residuo mas ó menos abundante; tal 
es lo que se observa en las llamadas calizas hidráulicas. 
En aquellos minerales en que el ácido nítrico ó hidrocló- 
rico no ejercen ninguna acción, ó esta es muy débil, se em- 
plea el ácido sulfúrico, cuyo ácido sirve para reconocer los 
cloruros, fluoruros y nitratos: los cloruros se caracterizan, 
porque tratados por el ácido sulfúrico, desprenden ácido hi- 
droclórico que se determina por su olor especial ; los fluoru- 
ros por el desprendimiento del ácido hidrofluórico, cuyo gas 
tiene la propiedad de corroer el vidrio; y los nitratos por- 
que producen vapores rojos ó rutilantes, si se mezclan con 
limaduras de cobre y se les somete á la acción del ácido sul- 
fúrico. 
ACCION DE LOS ÁLCALIS. — Aunque no tan general 
é importante como la de los ácidos, la acción de los álcalis 
puede ser útil en varios casos para llegar á reconocer algunos 
minerales; así; por ejemplo, las sales solubles de cobre trata- 
