MINERALOGÍA 
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ACIDO ARSENIOSO, ARSENITOS Y ARSENIA- 
TOS. — Colocado el primero de estos compuestos sobre el 
carbón se volatiliza por completo con desprendimiento de 
vapores arsenicales; en el tubo cerrado se volatiliza también, 
pero se deposita después por enfriamiento en forma de 
cristales aciculares ó bacilares; los arsenitos producen sobre 
el carbón los mismos fenómenos que el ácido arsenioso, 
pero en el tubo cerrado tienen la particularidad de subli- 
marse dejando un residuo; los arseniatos no se subliman en 
el tubo cerrado, y colocados sobre el carbón determinan la 
formación de ácido arsenioso y olor aliáceo. 
ANTIMONIO Y ANTIMONIUROS.— Calentados estos 
cuerpos en el tubo abierto por los dos extremos, tienen la 
propiedad de desprender vapores blancos é inodoros, que se 
condensan y se adhieren á las paredes del tubo; estos vapo- 
res pueden cambiar de sitio y hasta desaparecer por com- 
pleto, sin mas que calentarlos á medida que se vayan fijando 
en diferentes puntos. 
Nitratos. — Cuerpos solubles en el agua; tienen la 
propiedad de deflagrar echados sobre las ascuas, activando 
la combustión; si los nitratos se mezclan con limaduras de 
cobre ó de hierro, y se trata la mezcla por medio del ácido 
sulfúrico, se desprenden vapores rojos ó rutilantes. 
FOSFATOS. — Si se funden con el ácido bórico producen 
un glóbulo de aspecto vitreo, que tiene la particularidad, 
cuando se le funde de nuevo, de atacar á un alambre del- 
gado de hierro. Los fosfatos son solubles en los ácidos, y si 
se trata la disolución ácida por el molibdato amónico, se 
produce un precipitado amarillo; si álos fosfatos se les trata 
por el nitrato de mercurio, ó por los de plomo y zinc, se for- 
mará un precipitado blanco. Por lo general, los fosfatos que 
existen en la naturaleza se hallan unidos con los arseniatos, 
los que enmascaran casi siempre las reacciones indicadas; 
para diferenciar desde luego las dos sales, basta tratarlas por 
el nitrato de plomo, recoger el precipitado y calentarle sobre 
el carbón al fuego de reducción ; en este caso, el arseniato 
da origen por su descomposición á los vapores aliáceos ó de 
olor de ajos, y á un boton metálico de plomo, mientras que 
el fosfato produce una perla que es susceptible de crista- 
lizar. 
Si se reduce el mineral á polvo y se le trata después por 
el ácido nítrico pueden reconocerse los cuerpos siguientes: 
Carbón ATOS. — Se distinguen desde luego por la 
efervescencia mas ó menos intensa que resulta, despren- 
diéndose al propio tiempo un gas incoloro é inodoro, ó sea 
el ácido carbónico; algunos de ellos producen la efervescen- 
cia á la temperatura ordinaria; pero para obtenerla en otros, 
es preciso calentarlos algún tanto. 
BORATOS.— Mediante una temperatura elevada se di- 
suelven en el ácido nítrico y dejan un residuo de aspecto 
jabonoso ; si el residuo se trata por el alcohol y se quema 
este, arde con una llama de color verde característica debida 
á los boratos. Tratado desde luego el ácido bórico por el al- 
cohol ofrece este mismo carácter. 
SILICATOS (algunos). — Tratados por el ácido silícico 
tienen la propiedad de depositar la sílice bajo la forma de 
una nube gelatinosa; sin embargo, la generalidad de estos 
compuestos se distinguen, porque tratados por la sosa pro- 
ducen una sustancia ó materia soluble, en la que se preci- 
pita la sílice mediante evaporación, si se la somete á la ac- 
ción del ácido hidroclórico. 
Si se trata el mineral, á temperaturas mas ó menos eleva- 
das, por el ácido sulfúrico, se reconocen entre otros com- 
puestos los siguientes: 
CLORUROS. — Si se mezclan con el bióxido de manga- 
neso y se atacan con el ácido sulfúrico desprenden cloro, 
que se distingue por su olor y color especial; por el contra- 
rio, dan hidroclórico si se les somete á la acción del ácido 
sulfúrico. Si se tratan los cloruros por el fosfato sódico amó- 
nico, que se haya antes fundido con el óxido cúprico, pro- 
ducen alrededor de la perla fundida una aureola azul-purpú- 
rea, debida á la volatilización del cloruro cúprico que se 
forma. 
BROMUROS. — Mezclados con el bióxido de manganeso 
y tratados por el ácido sulfúrico, desprenden vapores rojizos 
de olor muy desagradable 
IODUROS. — Producen, si se les mezcla con el peróxido 
de manganeso y se les somete á la acción del ácido sulfúrico, 
vapores de un hermoso color violado. 
FLUORUROS. — Por medio del ácido sulfúrico y á tem- 
peratura elevada, desprenden un gas ácido incoloro que 
tiene la particularidad de corroer el vidrio, dando por resul- 
tado inmediato la opacidad ó deslustre de esta sustancia. 
PRINCIPIOS Ó CUERPOS ELECTROPOSITIVOS 
POTASA. — La generalidad de las sales que forma esta 
base al unirse con los ácidos son solubles en el agua; si se 
trata la disolución por el cloruro platínico se obtiene un pre- 
cipitado amarillo de canario, que no es otra cosa sino el clo- 
ruro doble de platino y de potasio; por medio del ácido 
tártrico se forma un polvo ó precipitado blanco y cristalino, 
que no es mas que el bitartrato potásico; finalmente el ácido 
nitro-pícrico precipita en amarillo á las sales de potasa. Si se 
calientan sobre el carbón los minerales de potasa, depositan 
sobre este apoyo un residuo fijo é insoluble; expuestos á la 
llama exterior del soplete la comunican un color morado, 
siempre que no lleven los minerales ni sosa ni litina. 
SOSA. — Los caractéresde las sales de sosa puede decirse 
que son casi todos negativos comparados con los de potasa; 
así que averiguado que una sal contiene esencialmente una 
base alcalina, se dirá que es de sosa siempre que no produzca 
ninguno de los caractéres indicados por los reactivos de po- 
tasa; los reactivos mas importantes de las sales de sosa son 
el bi antimoniato de potasa y el peryodato de potasa, que 
producen un precipitado blanco. Calentados los compuestos 
ó minerales de sosa sobre el carbón dan lugar á un residuo, 
por lo general, fusible al soplete, comunicando á la llama 
de este un color amarillento. 
LiTlNA. — Una disolución bastante concentrada de estas 
sales tiene la propiedad de precipitar por el carbonato só- 
dico. Si se calientan las sales de litina á la llama del soplete, 
comunican á esta un color rojo intenso. 
AMONIACO. — Los compuestos en que entra el amo- 
niaco son todos solubles en el agua, dando sus disoluciones 
un precipitado amarillo por medio del cloruro platínico, ó 
sea formación del cloruro platínico amónico. Diluyendo 
algún tanto los minerales de amoniaco con un poco de po- 
tasa, de sosa ó de cal, ó bien calentados con estas mismas 
bases, desprenden amoniaco, fácil de reconocer por su olor 
picante y urinoso. 
Bario, estroncio y CALCIO.— Todos los hidra- 
tos y sul furos de estos cuerpos tienen la propiedad de ser 
solubles en el agua; pero son insolubles en la misma agua 
los sulfatos, fosfatos y carbonatos de sus bases; de donde se 
deduce que los indicados sulfatos, fosfatos y carbonatos so- 
lubles formados por otras bases precipitarán las sales neutras 
de bario, estroncio y calcio. 
Barita. — Las sales solubles de este óxido, como son 
el cloruro y nitrato bárico, producen por medio del ácido 
sulfúrico un precipitado (sulfato de barita), cuyo precipitado 
es insoluble en todos los ácidos y bases: por medio del ero- 
