MINERALOGÍA 
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supuesto que, como hemos dicho, en el aire atmosférico 
figura en la proporción aproximada de 79,10. 
YACIMIENTO. — Este gas abunda bastante en la natu- 
raleza; así es que además de formar los */» atmósfera, 
■entra también en la composición de las sustancias orgánicas 
vegetales y animales; existe en un reducido número de mi- 
nerales, pudiendo citarse entre otros las «sales orgánicas» y 
los «nitratos.» El -gas nitrógeno en estado de pureza es su- 
mamente raro; se desprende algunas veces de los cráteres 
de los .volcanes cuando están en erupción, y también de las 
grietas ó hendiduras que forman en la tierra á causa de los 
terremotos. 
HIDRÓGENO— Fórmula química H 
GARACTÉRES. — Este gas fué descubierto á últimos 
del siglo xvii, pero sus cualidades esenciales se ignoraron 
hasta el año 1766 en que Cavendish las dió á conocer. El 
hidrógeno es un gas permanente á la temperatura y presión 
ordinaria; pero Pictct ha conseguido liquidarlo y aun solidi- 
ficarlo, mediante una temperatura de 140° bajo cero y una 
presión de 650 atmósferas; incoloro, inodoro é insípido; su 
densidad relativa es de 0,0688, siendo por lo tanto, el cuer- 
po mas ligero de todos los que se conocen. Este cuerpo es 
el mas electro positivo de los metaloides; no sirve para la 
combustión ni la respiración ; es un gas esencialmente com- 
bustible, pero produce al arder en contacto del aire una 
llama poco brillante, desarrollando, sin embargo, una tem- 
peratura superior á la de todos los cuerpos combustibles, 
sobre todo si arde en una atmósfera de oxígeno. 
YACIMIENTO. — El hidrógeno se encuentra rara vez en 
estado libre; unido al oxígeno, constituye, como se ha indi- 
cado, el agua, de donde toma el nombre de hidrógeno, que 
significa «yo engendro agua»; combinado con el oxigeno, 
nitrógeno y carbono forma las sustancias animales y vegeta- 
les. Se desprende en ciertas ocasiones de los volcanes y du- 
rante los terremotos, yendo acompañado, por lo común, del 
hidrógeno protocarbonado. 
USOS.— Se emplea á causa de su ligereza, para llenar los 
globos aerostáticos, siendo casi siempre preferido al aire ca- 
liente ó al gas del alumbrado; se usa este gas en química 
para alimentar el soplete denominado de Newman. Este 
aparato se reduce á un recipiente metálico de gran resisten- 
cia, en cuyo interior se pone una mezcla de dos volúmenes 
de hidrógeno y uno de oxígeno bajo una gran presión: este 
recipiente tiene un soplete terminado, como es consiguiente, 
en una punta de platino en la que se inflama la mezcla. Con 
el objeto de que la llama no se propague al interior del apa- 
rato, que de verificarse ocasionaría una terrible explosión, 
colócanse entre el recipiente y el soplete unas 120, 130 ó 
mas láminas metálicas, que tienen por objeto enfriar los ga- 
ses y, por consiguiente, evitar la comunicación, por lo cual 
siempre están los gases separados y se les mezcla en el tubo 
del soplete. Si el dardo inflamado producido por la mezcla 
de gas hidrógeno y oxígeno se dirige sobre un cono de creta 
ó de cal, esta materia se encandece y produce una luz muy 
intensa que ha recibido el nombre de «luz Drumond,» tan 
usada en la iluminación de los faros y en algunos experi- 
mentos de óptica. 
SECCION SEGUNDA-GASES COMPUESTOS 
Se incluyen en esta sección el aire atmosférico, agua en 
vapor, hidrógeno carbonado, ácido carbónico, sulfuroso, 
hidro-sulfúrico, hidro-clórico y el amoníaco. 
AIRE ATMOSFÉRICO 
Cuerpo gaseoso formado por la mezcla de 79 partes pró- 
ximamente de nitrógeno y cerca de 21 de oxígeno, cuyas 
proporciones vienen á ser las mismas en todos los puntos de 
la tierra. El aire es un gas permanente á la temperatura ordi- 
naria, habiéndose liquidado hace muy poco tiempo por me- 
dios idénticos á los empleados en los gases anteriormente 
descritos; incoloro en pequeñas masas, inodoro, insípido; su 
densidad relativa es la unidad, sirviendo, por consiguiente, 
de término de comparación para determinar el peso espe- 
cífico de todos los gases y vapores. En el aire existen tam- 
bién pequeñísimas cantidades de ácido carbónico y de 
agua en vapor, estando representada la cantidad del primero 
de estos cuerpos por menos de un medio por ciento, y la del 
segundo de 0,055 a °j 00 7> cantidad que disminuye con 
la altura, supuesto que Gay-Lussac no encontró mas que 
0,001 de vapor de agua á 7,000 metros sobre la altura de 
París. 
El aire sirve esencialmente para la respiración y la com- 
bustión; trasparente, invisible y sin color, como hemos indi- 
cado, cuando se examina en pequeñas masas, ofrece, á causa 
de la reflexión que experimenta la luz á través de sus capas, 
el color azul que todo el mundo conoce. 
Todas las demás particularidades que se estudian en el aire 
atmosférico corresponden esencialmente á la Geología, Físi- 
ca y Química, y en manera alguna á una obra de Mineralo- 
gía. 
AGUA EN VAPOR— Fórmula química HO 
CARACTERES. — El agua en estado de vapor puede 
considerarse, siguiendo á Delafosse, como una subespecie 
que forma parte del aire atmosférico. 
El agua, como todo el mundo sabe, se halla en la natura- 
leza en tres estados: gaseoso, líquido y sólido. 
AGUA EN VAPOR. — En este estado, se halla mezclada 
con el aire, especialmente en las capas inferiores; en los dias 
claros y serenos, es decir, cuando la atmósfera está comple- 
tamente límpida, se encuentra como disuelta, siendo en este 
caso invisible y constituyendo el vapor de agua particular- 
mente dicho, cuya presencia se reconoce únicamente en 
virtud de ciertos fenómenos meteorológicos é higrométricos. 
Otras veces, sobre todo cuando está en gran cantidad, se 
condensa en glóbulos que flotan en la atmósfera formando 
las nubes y las nieblas. El agua en vapor sale también de los 
volcanes denominados azúfrales, constituyendo las fumaro- 
lias , y de algunos terrenos de sedimento compuestos esen- 
cialmente de materias calizas, dando origen á los denomina- 
dos sofionis , cuyos vapores están mezclados con diferentes 
sustancias salinas ó ácidas; tal es lo que sucede en los céle- 
bres lagonis de Toscana, en donde existen grandes cantida- 
des de ácido bórico, así como los vapores de agua del Vesubio 
y del azufral de Puzzolo, que salen cargados respectivamente 
de ácido hidroclórico ó de ácido sulfuroso ó hidrógeno sul- 
furado. 
AGUA LÍQUIDA.— Constituye los mares, rios, lagos, 
fuentes, etc. La composición y propiedades de estas aguas 
varía extraordinariamente, encontrándose, por lo general, en 
ellas, cloruros, carbonatos, sulfatos, etc., en combinación 
con los metales ó con óxidos básicos. Pueden dividirse las 
aguas en potables, crudas, termales frías, minerales, mari- 
nas, etc. Las potables, llamadas también dulces, ofrecen los 
caractéres siguientes: son insípidas, cuya falta de sabor se 
debe sin duda á la costumbre que tenemos de beber las de 
una localidad dada, supuesto que inmediatamente aprecia- 
