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ANNALES DE L’INSTITUT PASTEUR 
durée a été de cinq jours, on a obtenu, au point de vue de l’aci- 
dité volatile, les résultats suivants : 
Sucre 
Alcool 
consommé 
formé 
ffr. 
c. c. 
1. 
Acétamide seule - . . 
7,70 
3 , 5 
2. 
Acétamide -f- 5 c.c. 
CH 3 — CO*NII* . . 
22,15 
11,0 
3. 
Acétamide -j- 10 c.c. 
CH» — CO*NH* . . 
35,79 
17,5 
4. 
Acétamide -f 15 c.c. 
CH 3 - COWP . . 
47,28 
25,0 
5. 
Acétamide -f- 20 c.c. 
CH 3 — N0 2 CH‘ . . 
58,64 
32,0 
6. 
Acétamide -f 40 c.c. 
CH 3 — NO*NH 4 . . 
64,50 
35,0 
Acidité volatile 
Poids 
de 
levure 
formé 
exprimée en 
Azote 
fixé 
acide 
formique 
acide 
acétique 
gr. 
0,1307 
mgr. 
0,77 
mgr. 
202,4 
mgr. 
264 
0,2839 
8,82 
329,7 
430 
0,4541 
GO 
an 
tH 
410,8 
575 
0,7019 
22.82 
555,8 
725 
0,9005 
30,28 
766,7 
1.000 
0,8685 
50,80 
595,0 
776 
Les chiffres expriment 1 acidité en acide formique et en acide 
acétique : il s’agissait, dans tous ces ballons, d’acide formique 
avec très peu d’acide acétique. 
On peut voir que c’est seulement avec le poids de levure for- 
mée que la teneur en acide formique présente un certain paral- 
lélisme. Il est donc possible que ce corps résulte de l’activité 
protoplasmique, dirigée dans un sens particulier en présence 
des aliments azotés fournis, et qu’il s’en produise dès lors d’au- 
tant plus que la quantité de protoplasme augmente. D’autre 
paît, il est également possible que l’acide formique représente 
un terme de passage qui ne persiste pas dans les conditions 
habituelles d’existence du végétal ; la destruction de cet acide 
(ou sa transformation) se trouvant entravée par la présence des 
amides, on s’expliquerait pourquoi il apparaît et s’accumule 
dans le milieu. 
En raison du remarquable rendement en acide formique pré- 
senté par les cultures faites sur acétamide, seule ou associée à 
i acétate d’ammonium, j’ai essayé des mélanges d’acétamide 
avec divers sels ammoniacaux, afin de déterminer l’influence 
possible du radical acide. 
Les sels choisis ont été : bicarbonate, sulfate, acétate, for- 
miale, butyrate, oxalate, succinate, lactate, tartrate, citrate et 
aspartate. On a pesé des quantités telles qu’un même volume 
de solution renferme à peu près la même quantité d’azote 
