SYNTHÈSE DE L’ACIDE CYANIQUE 
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Cristallisation du cyanate d’argent. 
Lorsqu’on place au-dessus de l’acide sulfurique, sous cloche, 
comme le faisait Wœhler,*une solution ammoniacale de cyanate 
d’argent, le gaz disparaît et le cyanate cristallise en tablettes, 
retenant de l’ammoniaque. 
En procédant ainsi, il ne nous a pas été possible d isoler le 
sel pur. Même insuccès en dissolvant à chaud le produit argen- 
tique brut dans de l’eau faiblement ammoniacale. 
L’emploi de l'eau pare et de la chaleur nous a donné une 
méthode sûre , très simple , permettant d’obtenir , à l état de sel 
d'argent pur à l'analyse, de petites quantités d acide cyanique, 
mêlé à des substances minérales ou organiques , dans un impor- 
tant volume de solution. 
Mode opératoire. — La liqueur, résultant de 1 oxydation, 
additionnée de nitrate d’argent, neutralisée presque complète- 
ment par de l’acide azotique dilué, abandonne un précipité 
floconneux, qu’on essore et lave à la trompe. Par traitement à 
l’eau bouillante, une partie de celui-ci se dissout, tandis que 
l’autre reste insoluble et brunit. Le filtrat laisse apparaître par 
refroidissement de petits cristaux blancs, chatoyants, caracté- 
ristiques au microscope, généralement puis apiès uni s< u < 
cristallisation. 
Analyse quantitative du cyanate 
d’argent. 
La nouvelle méthode que nous avons instituée repose sur la 
détermination quantitative du chlorure d’argent et de 1 uree, 
produits simultanément par un même poids de cyanate. 
Sous l’influence de la chaleur et du chlorure d ammonium, 
une molécule de cyanate d’argent donne une molécule ' e 
chlorure d’argent et une molécule d’uree : 
CO NAg + NH‘C! = AgCI + CO (NH*) ! 
Trois à quatre centigrammes d’acide cyanique produisent un 
poids suffisant de sel d’argent pour l’analyse quantitative de 
Ls les éléments : l’argent étant déterminé à l'etat de chlorure, 
on dose le carbone et l’azote sous forme d uree. 
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