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LA COULEUR DES EAUX 
proportion des corps dissous et la diffraction de la lumière 
n’aurait aucune importance : on peut, en effet, dit-il, préparer 
de l’eau verte en dissolvant des composés calciques dans de 
l’eau pure : les eaux naturelles vertes contiendraient une assez 
forte proportion de calcaire et les eaux brunes (bien entendu 
sans sels ferriques ou matières humiques colorées) une pro¬ 
portion beaucoup plus grande. M. Spring a montré que, 
les eaux vertes préparées d’après la méthode du baron d’Auf- 
sess, étaient bien vertes plus ou moins foncées, mais qu’elles 
n’étaient pas optiquement vides, elles étaient troublées par des 
traces de matières organiques empruntées à l’air pendant les 
différentes manipulations et par des traces de silice ou de si¬ 
licates provenant sans doute des vases de verre qui avaient 
servi aux manipulations. 
Nous admettrons donc que les substances minérales incolores 
ne troublent pas la couleur bleue fondamentale de l’eau quand 
elles sont à l’état de dissolution parfaite et que, par suite, les 
colorations accessoires de ces eaux sont dues à la présence 
d’un trouble d’origine variée et aux phénomènes de diffraction 
de la lumière qui en sont la conséquence : ce trouble, d’ailleurs, 
est le plus souvent dû à des particules tellement ténues que les 
eaux passent absolument claires au filtre le plus fin. Ces sub¬ 
stances se trouvent peut-être dans un état voisin de l’état de 
solution, dans un état que M. Spring a appelé l’état 'pseudo¬ 
colloïdal, plus ou moins voisin d’un précipité naissant. L’expé¬ 
rience a prouvé que le calcaire, l’argile, qui sont si fréquents 
dans les eaux naturelles, prennent très facilement cet état 
pseudo-colloïdal (1). 
Eh bien, de l’eau, en apparence limpide, mais ainsi troublée, 
opposera au passage de la lumière une résistance très grande, 
(1) C’est, en somme, l’état qui correspond en quelque sorte à la 
limite de saturation de l’eau par la substance considérée : de petites 
quantités de carbonate de calcium ou de magnésie, de sulfate de cal¬ 
cium produisent le même effet que de grandes quantités de selsf très 
solubles comme les chlorures de calcium, de magnésium ou de so¬ 
dium pourvu que les différentes liqueurs soient voisines de leur point 
de saturation par rapport à la substance dissoute. Cela tient au degré 
d 'ionisation des différents sels, c’est-à-dire à leur dissociation électro- 
lytique. 
