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LE PROBLEME DE L ED APH ISM E 
liquide dans lequel ils se sont formés (hydrogèles) ; les autres 
sont solubles, ou, mieux, sont dans un état tel que les molé¬ 
cules se trouvent en suspension dans le liquide, de manière à 
donner à celui-ci l'apparence d’une solution (hydrosols). 
La forme soluble ou hydrosol du colloïde peut facilement 
devenir celle d’hydrogèle par des causes très variées, et sou¬ 
vent l’hydrogèle ainsi formé n'est plus capable de retourner à 
1 état d'hydrosol ; pour que cette précipitation se produise, il 
suflit de faire subir de légères modifications à l’état physique du 
liquide : l’élévation de température, la concentration, la congé¬ 
lation ou l’adjonction de traces de forts électrolytes. Comme 
on le voit, dans la nature, les causes qui déterminent la trans¬ 
formation des hydrosols en hydrogèles sont très fréquentes, 
pour ne pas dire constantes ; on n’est donc pas en droit de 
croire que les propriétés des corps colloïdaux à l’état d’hy¬ 
drosol peuvent avoir quelque importance dans le sol. 
Au contraire, les hydrogèles peuvent se trouver fréquem¬ 
ment dans le sol, soit par coagulation des hydrosols éventuel¬ 
lement formés, soit à la suite d’actions simplement physiques, 
comme celle de l’eau sur l’argile, ou chimiques, comme la 
décomposition des silicates ou la combinaison, par exemple, 
de l’acide phosphorique ou de certains phosphates avec des 
bases alcalino-terreuses ou avec des oxydes métalliques. 
Et c’est précisément l’étude des hydrogèles que les recher¬ 
ches de Van Bemmelen ont eu spécialement pour objet ; c’est 
lui qui a exposé clairement les propriétés importantes qu’ils 
présentent, à savoir que, mis en présence de sels minéraux, 
des bases, des acides, etc., ils forment des agrégats intimes et 
des combinaisons non définies par les lois chimiques, aux¬ 
quelles Van Bemmelen a donné le nom de combinaisons d’ab¬ 
sorption. 
Au milieu de ces combinaisons d’absorption, les hydrogèles 
sont capables d’extraire, de l’eau qui circule dans le sol, les 
sels qu’elle contient en dissolution, et de les fixer. Tous les 
sels ne sont pas capables d’être absorbés par les hydrogèles : 
par exemple, les nitrates ne le sont que faiblement ; intense 
est, au contraire, l’absorption des composés ammoniacaux. 
De plus, les hydrogèles qui déjà ont fixé certains sels déter- 
