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phosphate du pays, de façon qu’il y ait, à l’Université, 
une collection type la plus complète possible. C’est autant 
dans l’intérêt des amateurs que de la science qu’il parle. 
Plusieurs membres présents promettent qu’ils feront des 
démarches dans ce sens. 
Il est donné lecture de la note suivante : 
Cinabre artificiel, 
par le prof. L. L. de Koninck. 
Le sulfure mercurique est extrêmement soluble dans les 
solutions de sulfure sodique ou potassique concentrées, et 
cela, non seulement en présence d'hydrate alcalin, comme 
le disent la plupart des analystes, mais aussi en l’absence 
complète de semblable composé. 
Les solutions de sulfure calcique, strontique ou bary- 
tique le dissolvent également. 
Les sulfhydrates ou sulfures acides, tels que NaHS, 
ne le dissolvent pas. 
L’eau ajoutée en forte proportion à une solution de sul- 
fomercurate alcalin donne lieu à la formation d’un préci¬ 
pité de sulfure mercurique , sans doute parce qu’elle 
décompose en partie le sulfure alcalin, avec formation 
d’hydrate et de sulfhydrate, comme l’indique la formule 
suivante : 
Na 2 S + H*0 — NaHO + NaHS. 
La présence d’hydrate alcalin, modifiant les conditions 
d’équilibre, s’oppose à cette décomposition et empêche, 
par conséquent, la précipitation de sulfure mercurique; 
c’est ainsi que, sans être nécessaire pour la dissolution du 
sulfure de mercure dans les sulfures alcalins, elle favorise 
singulièrement cette dissolution. 
