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lente pour produire du sulfate barytique cristallisé. En 
tenant compte de la présence de la sidérose, on est con¬ 
duit à admettre que la barytine pourrait bien avoir pris 
naissance par l’action d’une solution de sulfate ferreux sur 
du carbonate barytique préexistant. 
BaCO 3 -f FeSO 4 = BaSO 4 + FeCO 5 . 
Je compte entreprendre des expériences en faisant varier 
les conditions de température et de pression. 
Il y a, cependant, dans l’explication donnée ci-dessus, 
un point qui pourrait paraître contradictoire : si une solu¬ 
tion de sulfate ferreux a agi sur le carbonate barytique, 
pourquoi a-t-elle laissé inattaqué le carbonate calcique, 
qui se comporte dans les réactions comme le carbonate 
barytique ? Voici ce que je pense à ce sujet. On sait que 
les carbonates alcalino-terreux agissent sur un sel formé 
par un oxyde R 2 0 3 absolument comme si l’acide (*) était 
libre : l’oxyde R 2 0 3 se précipite à l’état d’hydrate et l’acide 
agit sur le carbonate en dégageant de l’anhydride carbo¬ 
nique. Au contraire, les mêmes carbonates n’ont pas d’ac¬ 
tion sur les sels formés par des oxydes RO. 
Il suit de là que,en général, ni le carbonate barytique, ni 
le calcique, agiront sur les sels ferreux. Cependant, dans 
le cas du carbonate barytique et du sulfate ferreux, la 
réaction aura très probablement lieu, à cause de la grande 
insolubilité du sulfate barytique : cette raison n’existant 
pas lorsqu’il s’agit du carbonate calcique, il me semble 
probable qu’une solution de sulfate ferreux, agissant sur un 
mélange de carbonates barytique et calcique, laissera le 
second inattaqué et donnera, par double décomposition 
avec le premier, de la barytine et de la sidérose. 
(*) Les oxydes R 2 0 3 sont des bases peu énergiques : ils jouent quelquefois 
le rôle d’anhydrides et ne se combinent pas à l’anhydride carbonique. 
