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tanée de la barytine et de la sidérose dans la limonite 
oolithique de Mont St-Martin. J’attribuais la formation de 
ces minéraux à l’action d’une solution de sulfate ferreux 
sur du carbonate barytique préexistant. 
M. le professeur G. Dewalque m’a fait observer qu’une 
idée semblable avait été émise en 1852 dans le Bulletin de 
la Société géologique de F rance (2° sér., t. IX, page 392). 
M. Delanoue attribue la formation de la barytine à l’action 
du sulfate ferrique , provenant de la décomposition des 
pyrites, sur des sels de baryum formés par des acides 
faibles, tels que le carbonate barytique. 
Je ferai remarquer que l’idée de M. Delanoue n’est pas 
absolument identique à celle que j’ai émise : une solution 
de sulfate ferrique, agissant sur du carbonate barytique, 
engendrerait de l’hydroxyde ferrique, et il ne serait pas 
possible d’expliquer la présence de la sidérose; en outre, 
une solution ferrique serait décomposée à peu près avec 
la même facilité par les carbonates barytique et calcique; 
il serait donc difficile d’expliquer la disparition complète 
du premier en même temps que l’état absolument inaltéré 
du second ( 4 ). C’est à cause de cela que j’ai admis que la 
solution réagissante était ferreuse. 
Je signalerai ici une difficulté qui surgit si l’on veut 
admettre que la solution ferreuse provenait de l’oxydation 
des pyrites. En supposant l’oxygène non en excès, l’oxyda¬ 
tion donnera lieu à une solution ferreuse , mais acide. 
/ 
Fe S 2 + O 7 + H 2 0 = Fe S0‘ + H 2 SO\ 
Il faudrait donc recourir à certaines hypothèses pour 
expliquer que cette solution ait pu venir réagir dans une 
cavité tapissée de cristaux de calcite sans les attaquer. 
(*) J’ai prouvé, dans la dernière séance, que la barytine a été formée sur la 
calcite préexistante. 
