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RÉACTIONS CHIMIQUES DUES A LA CHALEUR 
Un grand nombre de préparations chimiques re¬ 
posent sur cet emploi de la chaleur, tantôt seule, 
tantôt comme auxiliaire : depuis l’extraction de l’oxy¬ 
gène du chlorate de potasse, jusqu’à celle de l’éther ; 
depuis la fabrication de la chaux, jusqu’à celle du 
fer, de l’acier. 
La chaleur peut produire des combinaisons et des 
décompositions, selon les corps en présence et sui¬ 
vant les conditions expérimentales. 
Certains métaux : fer, étain, plomb, zinc, exposés à 
l’air, s’oxydent lentement. Mais, si l’on vient à élever 
la température, l’oxydation marche rapidement. 
L’argent est attaqué par l’acide azotique à froid; 
mais, si l’on chauffe l’acide, l’action devient très vive 
et le métal est rapidement dissous ; il se forme, comme 
on sait, de l’azotate d’argent. 
Le soufre se combine lentement à froid avec cer¬ 
tains métaux (fer, cuivre, argent, mercure), tandis 
que, sous l’action de la chaleur, la combinaison est 
rapide. Le soufre en fusion perce une plaque de fer. 
L’iode, le brome, le chlore attaquent les métaux 
bien plus vite à chaud qu’à froid. 
L’introduction d’un corps chauffé au rouge, ou celle 
d’un charbon en ignition, ou celle d’une flamme dans 
un mélange convenable de certains gaz : oxygène et 
hydrogène, bioxyde d’azote et hydrogène, bioxyde 
d’azote (5 volumes) et ammoniac (4 volumes), produit 
leur combinaison avec flamme et détonation plus ou 
moins violente. Il en est de même d’un mélange de 
