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protocarbure d’hydrogène et d’air ou d’oxygène; d’un 
mélange de cyanogène et d’oxygène. La chaleur rouge 
produit la réaction d’un mélange de gaz ammoniac 
et d’oxygène : il en résulte de l’azote, de l’eau et de 
l’azotite d’ammoniaque. 
La chaleur seule décompose le gaz ammoniac en 
ses éléments, azote et hydrogène. 
L’acétylène (C 4 H 2 ) se dégage toutes les fois qu’on 
décompose par la chaleur une matière organique. 
La chaleur produit l’explosion des poudres dites 
explosives. On sait que le grisou des houillères s’en¬ 
flamme et détone violemment quand il est mélangé 
en certaine proportion à l’air ambiant en présence 
d’un corps enflammé. Il en est de même du gaz de 
l’éclairage. 
Nous venons de voir que la chaleur favorise les 
actions chimiques ; il s’ensuit nécessairement qu’un 
abaissement de température doit en ralentir l’activité. 
Jusqu’en ces dernières années, on était porté à croire 
que l’affinité chimique ne pouvait être, par ce moyen, 
complètement paralysée *. Cependant, il a bien fallu 
se rendre à l’évidence des faits. M. Raoul Pictet a 
montré, par des expériences irréfutables, que le po¬ 
tassium peut rester intact et brillant, dans l’eau ou 
dans l’alcool, pendant une journée entière, sans qu’il 
y ait trace d’action chimique, lorsque la température 
du potassium et du liquide a été amenée à — 60°. 
Bien plus, la réaction de l’acide sulfurique et de la 
1 M. Régnault, dans sa classification des métaux, disait que 
ceux de la première classe (potassium, sodium, etc.) décom¬ 
posent l’eau à toutes les températures, même les plus basses. 
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