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potasse ou de l’ammoniaque, si énergique à la tempé¬ 
rature ordinaire, ne se produit pas si l’on a ramené 
chaque substance préalablement à la température de 
— 140°. Ainsi, à — 140°, il n’y a plus de réactions 
chimiques ; ces forces sont paralysées, mais non dé¬ 
truites, car elles reprennent leur activité primitive 
dès qu’on élève un peu la température au-dessus des 
limites précédentes. 
DISSOCIATION 
Si l’on veut simplement constater la décompo¬ 
sition de l’eau par la chaleur, on emploie le pro¬ 
cédé que M. Sainte-Glaire Deville a imaginé. On fait 
passer lentement de la vapeur d’eau dans un tube 
de porcelaine ou de platine chauffé au rouge vif. On 
recueille à la sortie du tube un mélange d’oxygène, 
d’hydrogène et de vapeur d’eau qui a échappé à la 
décomposition. On peut absorber cette vapeur en fai¬ 
sant passer le mélange dans un tube contenant de la 
pierre ponce imbibée d’acide sulfurique ; il reste un 
mélange détonant. 
Mais M. Deville a fait connaître une circonstance 
particulière très remarquable, où la chaleur et l’affi¬ 
nité entrent en lutte et sont, tour à tour, vaincues et 
victorieuses. 
Dans un espace fermé et vide, on chauffe de la 
vapeur d’eau à 1000 degrés ; celle-ci se décompose 
partiellement en oxygène et hydrogène. Cette décom¬ 
position cesse lorsque la tension du mélange a acquis 
une limite f. Si l’on élève la température à 1200°, la 
