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Fe 3 0\ ne contient que 72,41 pour cent de fer, c’est-à- 
dire moins que le protoxyde, et cependant il est très 
magnétique. 
Il semblerait donc, d’après ces exemples, que ce 
n’est pas la présence de l’oxygène qui influe sur le 
magnétisme, puisque ce n’est ni l’oxyde le plus oxy¬ 
géné, ni le moins oxygéné, mais bien l’oxyde inter¬ 
médiaire qui est le plus magnétique. 
Voilà ce que l’observation démontre. Mais faisons 
intervenir l’expérimentation, nous verrons que le 
peroxyde de fer (qui n’est pas magnétique malgré 
le fer qu’il contient) étant réduit par l’hydrogène à 
une température peu élevée, donne du fer pur qui est 
magnétique. 
Ici c’était donc la présence de l’oxygène, ou plutôt 
sa combinaison, qui dissimulait la propriété magné¬ 
tique du peroxyde de fer. 
Inversement, quand on fait brûler du fer dans l’oxy¬ 
gène, il se forme toujours du peroxyde magnétique. 
De même, le fer en poudre, étant complètement 
peroxydé par le grillage, ne perd pas la propriété 
d’être attirable à l’aimant. 
Le fer oligiste (peroxyde), infusible au chalumeau, 
y perd une partie de son oxygène et devient plus 
magnétique qu’à l’état naturel. 
Des observations analogues s’appliquent aux oxydes 
de nickel et de cobalt. 
Peu magnétique 
FeO 
Non magnétique 
Fe 2 0 3 
Très magnétique 
Fe 3 0‘ 
NiO Ni’O 3 Ni 3 0‘ 
CbO Cb’O 3 Cb 3 0‘ 
