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Influence de Veau de combinaison. — Le protoxyde 
de fer, FeO, préparé par le procédé de M. Debray, est 
une poudre très peu magnétique. L’hydrate de pro¬ 
toxyde de fer, FeO,HO, l’est beaucoup plus. Le 
peroxyde ordinaire, non magnétique, donne un hy¬ 
drate qui est assez magnétique. 
L’hydrate de protoxyde de nickel est trois fois plus 
magnétique que le protoxyde anhydre. Inversement, 
l’hydrate de protoxyde de manganèse est trois fois 
moins magnétique que le protoxyde anhydre. 
Il y a des hydrates amorphes de peroxydes de 
fer qui, sans être magnétiques par eux-mêmes, le 
deviennent par une légère calcination, après le départ 
de l’eau de combinaison. 
On voit, par ces exemples, que l’eau tantôt favo¬ 
rise, tantôt contrarie la manifestation du magnétisme 
dans les substances dont elle fait partie. 
Influence de la cristallisation. — L’expérience a fait 
connaître que l’aimant attire le peroxyde de fer le 
plus pur, et que cette propriété est d’autant plus 
marquée que la texture cristalline est plus prononcée ; 
car, en admettant que le magnétisme de l’acier soit 
représenté par 100,000, celui du fer spéculaire du 
Vésuve (peroxyde cristallisé en facettes brillantes) est 
exprimé par 20,000 ; tandis que celui de l’hématite 
fibreuse (autre état moléculaire du peroxyde de fer) 
l’est seulement par 64. 
En général, les cristaux naturels colorés et ferru¬ 
gineux sont magnétiques. On connaît des procédés 
pour reproduire artificiellement à l’état cristallin les 
oxydes et les sulfures qu’on trouve dans la nature. 
