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de l’eau, qui amena, plus tard, celle des dissolutions 
salines, puis celle des alcalis. Rien, dès lors, ne résista 
plus à l’action décomposante de la pile, rendue suffi¬ 
samment énergique. 
Parmi les lois de ces décompositions, nous citerons 
les suivantes : 
1° Lorsque la décomposition d’une dissolution a 
lieu, l’hydrogène, les métaux ou les bases deviennent 
libres au pôle négatif, l’oxygène et les acides au pôle 
positif. 
2° Les décompositions électro-chimiques ont lieu tou¬ 
jours en proportions définies, c’est-à-dire que « lors¬ 
qu’un courant électrique traverse une série de com¬ 
posés binaires, renfermant un équivalent de chacun 
des corps élémentaires, les quantités décomposées 
sont chimiquement équivalentes » (loi de Faraday). 
Quand cette loi n’est pas suivie, la réduction est 
due à une action secondaire. 
La nature et l’étendue des électrodes peuvent aussi 
exercer une influence plus ou moins grande sur les 
résultats. Si les lames conductrices sont oxydables, 
elles sont attaquées au pôle positif par l’oxygène ou 
par les acides transportés. De là de nouveaux compo¬ 
sés qui restent sur les lames, ou se dissolvent dans 
le liquide ambiant. 
Il est d’ailleurs évident que les effets obtenus dé¬ 
pendent de l’intensité du courant. 
Polarisation des électrodes . Courants secondaires. — 
Dans l’électrolyse, celle de l’eau par exemple, il se 
produit, en certaines conditions, un phénomène très 
curieux : quand on prend pour électrodes des lames 
il 
