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L’observation de la résistance peut donc, dans beau¬ 
coup de cas, permettre de suivre les circonstances de 
ces phénomènes et même en faire découvrir l’exis¬ 
tence ; elle permet, en particulier, de contrôler la 
pureté de certains liquides avec une sensibilité que 
les réactifs n’atteignent pas. 
Une application importante de l’électrolyse est la 
galvanoplastie , procédé employé pour mouler les 
métaux à froid et pour recouvrir un métal commun, 
fer, zinc, cuivre, laiton (et généralement toute sub¬ 
stance conductrice de l’électricité) d’une couche mince 
adhérente d’un métal précieux (or, argent, platine), 
ou moins oxydables (nickel, cuivre), en employant un 
courant électrique d’intensité convenable. On voit ici 
la physique et la chimie concourant à un effet déter¬ 
miné : dorure, argenture, cuivrage, bronzage, nicke- 
lage, etc. 
L’électro-chimie ne s’arrête pas à l’électrolyse et à 
la galvanoplastie ; elle comprend, en outre, la prépa¬ 
ration des corps simples et de leurs combinaisons 
avec le concours des affinités chimiques et de l’élec¬ 
tricité ; le dépôt des oxydes métalliques en couches 
minces ; le traitement électro-chimique des minerais 
d’argent, de cuivre, de plomb; l’altération qu’é¬ 
prouvent les métaux les plus usuels au contact de 
l’air, de l’eau douce, de l’eau de mer; les actions 
chimiques de l’électricité sur les corps organisés ; les 
actions lentes dans le sein de la terre, etc. 1 
1 Voir Becquerel, Électro-Chimie. 
