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La flamme de magnésium brûlant à l’air doit son 
efficacité chimique à ce qu’elle renferme une grande 
proportion de rayons bleus et violets. La flamme 
oxhydrique contient beaucoup de rayons bleus, 
comme on peut s’en assurer en décomposant un fais¬ 
ceau de cette lumière par un prisme et en faisant 
agir les diverses régions du spectre lumineux sur des 
substances impressionnables. 
La coloration d’une flamme, même par une très 
faible quantité de matières étrangères, peut exercer 
la plus grande influence sur l’action chimique. Ainsi 
la flamme non éclairante du gaz d’éclairage mêlé d’air, 
ou la flamme inactive de l’alcool, colorée en rouge 
par le chlorure de lithium ou de strontium, ou colorée 
en jaune par le chlorure de sodium ou de potassium, 
ou bien encore rendue verte par le chlorure de baryum, 
ne donne aucune action chimique sur le mélange de 
chlore et d’hydrogène ; mais la flamme verte bleuâtre 
assez vive avec le chlorure de cuivre volatilisé, ainsi 
que la flamme terne du chlorure d’antimoine, con¬ 
tiennent des éléments très réfrangibles et ont une 
action plus grande que celle du gaz d’éclairage ordi¬ 
naire. La combustion du sulfure de carbone donne 
également des rayons violets et ultra-violets *. » 
Actinomètre chimique. — M. Edmond Becquerel a 
étudié les effets électriques produits sous l’influence 
de l’action chimique de la lumière ; il en a fait l’appli¬ 
cation à un actinomètre électro-chimique . « Cet appa¬ 
reil donne l’indication de l’action chimique produite 
* Becquerel, La lumière, t. II, p. 117. 
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